Question

已知2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑，可以通过观察反应过程中的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H₂O₂分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论，并回答问题。

实验材料与用具：适宜浓度的H₂O₂溶液，蒸馏水，3.5％FeCl₃溶液，0.01％牛过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。

（1）实验步骤：

（2）实验结果预测及结论：

整个实验中不同处理的试管中O₂的释放速度从快到慢依次是：________。由此可得出的结论是________。

（3）如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃，重做上述实验，O₂释放的速度最快的是________，原因是________。

Answer 1

答案：
解析：

（1）①取3支试管，各加入等量且适量的H2O2溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温当时间。 　　②分别向上述3支试管中加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和过氧化氢酶溶液。 　　③观察各管中释放气泡产生的快慢。 　　（2）加酶溶液的试管、加FeCl3的溶液的试管、加蒸馏水的试管　酶具有催化作用和高效性 　　（3）加FeCl3溶液的试管　在此温度下，FeCl3催化作用加快，而过氧化氢酶因高温变性而失去了活性（共7分）