Question

材料一：酸雨是英国化学家R.A.Smith1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现，酸雨被称作“空中死神”。

据某市区1998年环境状况公报载，市区酸雨频率为41.3％，比上年上升了5.5个百分点。降水pH平均为4.87，降水酸性污染较严重，表现为煤烟型污染的特征。

材料二：(1)某地一场较大范围的酸雨，植物叶面遭腐蚀，产生大量斑点和坏死，导致西瓜大面积绝产，损失惨重。

(2)酸雨使植物阳离子从叶面析出。使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中消失，土壤营养状况降低。还使光合作用受抑制，影响植物生长。

(3)铝对生物来说是有害元素，土壤中以氧化铝存在，pH=5.6时几乎不溶解，当pH为4.6时，铝的溶解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96％，就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高，危及了华山松。

材料三：某校科技小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：

时间	开始	8小时	16小时	24小时	32小时	40小时	48小时
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

依据材料回答：

(1)酸雨的形成是由于工业生产过程中大量矿物燃料的使用，使空气中氮的氧化物及_______________等气体较多，与降水结合产生，请写出氮的氧化物形成酸雨的化学方程式_______________。

(2)酸雨对高等植物的影响，表现在：①____________；②____________；③____________。

(3)请解释酸雨发生时pH变化的主要原因。

(4)请根据所学的生物、化学知识，对某市的酸雨防治提出合理化建议(至少3条)。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)SO2；3NO2+H2O2HNO3+NO (2)①影响植物光合作用  ②影响植物的矿质代谢  ③有害元素的毒害导致植物死亡 (3)雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化生成强酸(H2SO4)，所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发，pH不再发生变化。 (4)①控制污染源；②寻找洁净能源；③改革工艺流程。(或：大力开展绿化活动，适当栽种柳杉；使用无铅汽油，逐步淘汰燃油助力车；微生物脱硫、加强环境管理等)

提示：

该题从生、化两科出发考查酸雨的形成过程及其危害所涉及的相关生化知识。它要求学生既要有扎实的基础知识，又要有较强的分析能力和将知识应用于解决问题的能力。