Question

已知：Ca（OH）₂在水中存在下列溶解平衡：Ca（OH）₂（固）Ca²⁺＋2OH^－

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等，为除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应物为石膏。

（1）写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应

②SO₂与Ca（OH）₂悬浊液反应

（2）试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由。

（3）火力发电厂附近大气中的SO₂的含量较高，为减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是

[　　]

A．柠檬和圆柏　　　　B．杨树和柳树

C．银杏和柳杉　　　　D．山毛榉和梧桐

（4）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表SO₂浓度，在20世纪60年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度分析这种方法是否可取？简述其理由。

Answer 1

答案：
解析：

（1）①＋＋或＋＋＋·＋,②＋＋＋或＋＋＋·;（2）微溶于水，石灰水中的浓度小，吸收的量较少且速率较慢;（3）C;（4）不可取，因为的排放总量并没有减少，所以由此产生的酸雨仍会对全球环境造成危害。