一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb^2＋，则生成1 mol Cr₂O₇^2-反应所需PbO₂的物质的量为

A．3．0 mol

B．1．5 mol

C．1．0 mol

D．0．75 mol

工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．现有NO、NO₂的混合气体3L，可用同温同压下的NH₃ 3.5L恰好与它完全反应生成N₂。则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为(   )

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶4

管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：(在有水蒸气存在的条件下) 2NH₃₊3Cl₂=6HCl+N₂  下列说法中错误的是（  ）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该混合物在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为：.
A．1120 mL      B．2240 mL        C．360 mL      D．4480 mL

已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂	B．中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气	D．1mol完全反应转移0．5mol电子

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是
（  ）

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1

汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃ ＋2KNO₃ ==K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，则下列判断不正确的是

A．NaN3是还原剂

B．N2既是氧化产物又是还原产物

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15

D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2

工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋ 2FeO（炉渣）；②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；③2Cu₂O＋Cu₂SCu＋SO₂↑。下列说法错误的是

A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2

B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸

C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（   ）

A．氯水与氨水中微粒种数

B．H2O2与O2分子中氧氧键键能

C．CH4分子与离子中的键角

D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
Ⅱ．amolCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。
Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₁＝a kJ／mol欲计算反应CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。
据此计算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。