海水中含有氯化镁,是镁的主要来源之一。从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法正确的是 ( )。
| A.此法对环境不会造成任何污染 |
| B.沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化 |
| C.若提取12 kg Mg,则电子转移1 000 mol |
| D.以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个 |
苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液,苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如图所示。![]()
下列说法正确的是 ( )。
| A.反应①③的方程式相同,其目的也完全相同 |
| B.最好采用分液的方法从反应③后的溶液中分离出单质溴 |
| C.图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟技术 |
| D.至少需三步反应才能从苦卤中冶炼出金属镁 |
海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
| A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
| B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
| C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 |
| D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是 ( )。
| A.镁元素在元素周期表中位于第3周期,ⅡA族 |
| B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 |
| C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解 |
| D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 |
离子膜法制烧碱示意图如下图所示,有关说法正确的是 ( )。![]()
| A.a口进水 |
| B.b口进精制饱和食盐水 |
| C.c口出的是Cl-,是由b口进入的 |
| D.d口出的是H2 |
下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
| A.在接触室中使用铁粉作催化剂 |
| B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 |
| C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率 |
| D.该反应采用450~500°C主要是因为该温度下催化剂活性好 |
下列说法中,不正确的是 ( )
| A.煮沸暂时硬水后,水的硬度一定降低 |
| B.硬水中加入适量石灰水后,由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀,水就软化了 |
| C.永久硬水主要是由含有Ca2+、Mg2+的硫酸盐和氯化物形成的,加热煮沸是不能软化的 |
| D.如果用HR型离子交换树脂软化硬水,则发生的交换反应可以表示为Ca2++2HR=CaR2+2H+ |
目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是( )。
| A.Cl2 | B.Br2 | C.H2O | D.H2O2 |
要使3.2 g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为( )。
| A.1 344 mL | B.672 mL | C.大于1 344 mL | D.小于672 mL |
工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是( )。
| A.金属在自然界的存在形式 | B.金属元素在地壳中的含量 |
| C.金属熔点高低 | D.金属阳离子得电子的能力 |