已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸
(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不再能跟D₂O发生氢交换，由此可推断出
H₃PO₂的分子结构是

科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种类似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。请回答下列问题：
（1）N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)；
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
（2）N₄H₄(SO₄)₂______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
（3）已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为。请画出N₄H₄⁴⁺的结构式__________________。
（4）已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：______________________

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是____________和____________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________（写分子式），理由是____________；
（2）Q的元素符号是____________，它的外围电子排布式为____________，在形成化合物时它的最高化合价为____________；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_____________；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；白磷_________（“易”或“不易”）溶于该分子组成的溶剂。D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_____________。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与过量NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的化学方程式为_______________________。

硫化氢（H₂S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H₂S分子的空间构型为___________；二氧化碳（CO₂）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO₂分子的空间构型为___________；甲烷（CH₄）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH₄分子的空间构型为___________。

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116．5°。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请回答

膦(PH₃)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关
PH₃的叙述正确的是