下列对SO3的说法中正确的是 [ ]A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似 C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似——青夏教育精英家教网——

下列对SO₃的说法中正确的是

A．结构与NH₃相似
B．结构与SO₂相似
C．结构与BF₃相似
D．结构与P₄相似

下列与H₂O分子空间构型不相同的是

A.H₂S
B.NH₃C.H₂Se
D.CO₂

下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是

A．NH₄⁺B．PH₃C．H₃O⁺D．OF₂

下列分子构型为四面体的是

①P₄②NH₃③CCl₄④金刚石⑤CH₄⑥SiO₂⑦H₂S⑧CO₂
A.①③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①③⑤
D.④⑤

硫化氢(H₂S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H₂S分子的空间构型为__________；二氧化碳 (CO₂)分子中，两个C=O键夹角是180°，说明二氧化碳分子的空间构型为____________；甲烷(CH₄)分子中，任意两个C-H键的夹角都是109°28’，说明CH₄分子的空间构型为
_______。

试总结第二周期元素Be、B、C、N、O、F生成共价键的规律性，并填入下表中。

五原子分子最常见的空间构型为形_________，如常见的___________和____________，键角都是__________。

在化学上，常用一条短线表示一个化学键，在如下图所示的有关结构中，直线（包括虚线）不表示化学键或不完全表示化学键的是

A．石墨的结构

B．白磷的结构

C．CCl₄的结构

D．立方烷(C₈H₈)的结构

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
（2）化合物Q₂W₂的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），原因是                      。
（4）RW₃分子中的键角___________，RW₃^2-分子的立体构型是_______________形。
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为          ，YW₂中的化学键类型为         共价键（填”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有         (要求写一种即可)。

已知BF₃分子的空间构型为平面三角形，用等电子原理判断，下列分子或离子的立体构型不是平面三角形的是

A．SO₃
B．PCl₃
C．NO₃^－
D．BCl₃

0 9788 9796 9802 9806 9812 9814 9818 9824 9826 9832 9838 9842 9844 9848 9854 9856 9862 9866 9868 9872 9874 9878 9880 9882 9883 9884 9886 9887 9888 9890 9892 9896 9898 9902 9904 9908 9914 9916 9922 9926 9928 9932 9938 9944 9946 9952 9956 9958 9964 9968 9974 9982 203614