（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键______
（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl₃?6NH₃（黄色），CoCl₃?5NH₃（紫红色），CoCl₃?4NH₃（绿色），CoCl₃?4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式．COCl₃?5NH₃______      COCl₃?4NH₃______．

配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩．请指出配合物[Cu（H₂O）₄]（OH）₂的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　）

A．Cu2+、H2O、+2、4	B．Cu+、H2O、+1、4
C．Cu2+、OH-、+2、2	D．Cu2+、H2O、+2、2

0.01mol氯化铬（CrCl₃?6H₂O）在水溶液中用过量AgNO₃处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）

A．[Cr（H2O）6]Cl3	B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O	D．[Cr（H2O）3Cl3]?3H2O

关于[Cr（H₂O）₄Br₂]Br?2H₂O的说法正确的是（　　）

A．配体为水分子，外界为Br-

B．中心原子采取sp3杂化

C．中心离子的配位数为4

D．中心离子的化合价为+3价

PtCl₄?2NH₃水溶液不导电加入AgNO₃无现象加强碱无NH₃放出下列说法正确的是（　　）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子与Pt4+不配位

确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显______价，A的电负性______B的电负性；
A的第一电离能______B的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	KCl	MgO	CaO
晶格能/kJ?mol-1	715	3791	3401

则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：______．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有______个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有______（填序号）．
A．离子键         B．极性键         C．金属键
D．配位键         E．氢  键         F．非极性键
（5）某离子X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如右图所示．X的元素符号是______，与同一个N^3-相连的X⁺有______个．
（6）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是______
A．SP，范德华力  B．sp²，范德华力  C．sp²，氢键    D．sp³，氢键
（7）CaC₂中

C

2-2

与

O

2+2

互为等电子体，

O

2+2

的电子式可表示为______；1mol 

O

2+2

中含有的π键数目为______．

已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华．在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L．有关氯化铝的叙述中错误的是（　　）

A．氯化铝是共价化合物

B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6

C．氯化铝的结构式为： ，分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电

向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag（NH3）2]+一定难电离

C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生

D．在[Ag（NH3）2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键

某物质的实验式为PtCl₄?2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl- 和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl- 与Pt4+配位，而NH3分子不配位

碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角______120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为______，每个Ba²⁺与______个O^2-配位．