下列有关配合物的论述不合理的是（　　）

A．Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物

B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6

C．[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷

（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl₃?6NH₃ （黄色）、CoCl₃?5NH₃（紫红色）、COCl₃?4NH₃（绿色）和COCl3?4NH₃（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl₃?6NH₃______，COCl₃?5NH₃______，COCl₃?4NH₃（绿色和紫色）______．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是______．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl³⁺3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe³⁺与SCN^-反应时，Fe³⁺提供______，SCN^-提供______，二者通过配位键结合．
②所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是______．
③若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

下列分子中，中心原子不是采取sp³杂化轨道的是

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。

已知ClO^- 、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则
（1）X原子的电子排布式是___________，Y原子的价层电子轨道表示式是___________。
（2）YX₂的分子构型是___________，YX₂的熔沸点比ZX₂___________，（选填“高”或“低”），理由是______________________
（3）YX₂分子中，Y原子的杂化类型是___________，一个YX₂分子中含___________个π键。

下列说法中错误的是

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是