下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是 [ ]A．BeCl2中的Be.sp.直线形 B．SiF4中的Si.sp3.正四面体形 C．BCl3中的B.sp2.平面三角形 D．——青夏教育精英家教网——

下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是

A．BeCl₂中的Be，sp，直线形
B．SiF₄中的Si，sp³，正四面体形
C．BCl₃中的B，sp²，平面三角形
D．C₆H₆中的C，sp，平面正六边形

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH₃)₄]²⁺和CH₄两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp³杂化轨道成键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是

A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对原子
D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

下列对于sp、sp²、sp³杂化轨道的夹角大小的比较正确的是

A．sp杂化轨道的夹角最大
B．sp²杂化轨道的夹角最大
C．sp³杂化轨道的夹角最大
D．sp、sp²、sp³杂化轨道的夹角相等

在ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

（1）氨分子中氮原子采用sp³杂化，可为什么氨分子为三角锥形，键角是107°？
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（2）为什么H₂O分子的键角既不是90° 也不是109°28’，而是105°？
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试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形？
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果糖分子的结构简式为：CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？
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根据杂化理论回答下列问题。

(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？
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(2)NH₃和H₂O的键角为什么比CH₄小？CO₂的键角为何是180°？C₂H₄的键角又为何是120°？
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下列分子中的中心原子发生sp²杂化的是

A．CH₄B．NH₃C．H₂O
D．BF₃

0 9758 9766 9772 9776 9782 9784 9788 9794 9796 9802 9808 9812 9814 9818 9824 9826 9832 9836 9838 9842 9844 9848 9850 9852 9853 9854 9856 9857 9858 9860 9862 9866 9868 9872 9874 9878 9884 9886 9892 9896 9898 9902 9908 9914 9916 9922 9926 9928 9934 9938 9944 9952 203614