下列分子有极性的是 [ ]A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6——青夏教育精英家教网——

下列分子有极性的是

A．CCl₄
B．CO₂
C．NH₃
D．C₆H₆

下列分子中，属于非极性的是

A.SO₂B.BaCl₂C.BBr₃
D.COCl₂

三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色的油状液体．测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl₃的描述不正确的是

A.它是一种极性分子
B.它的挥发性比PBr₃要大
C.它还能再以配位键与Cl结合
D.已知NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感

下列说法中错误的是

[ ]

A. SO₂、SO₃都是极性分子
B.在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

下列含有极性键的非极性分子是__________。
A. N₂
B. NH₃
C. CH₄

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为
51；Y 原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______；杂化轨道分别是____、____ ；a分子的立体结构是_______。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_______。
(4)Y与Z比较，电负性较大的________，W的+2价离子的核外电子排布式是_______。

下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

[ ]

A、CCl₄和Br₂ B、NH₃和H₂O
C、H₂S和CS₂ D、CO₂和HCl

下列气体均能造成温室效应，其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的非极性分子是

A.NO
B.CF₂=CF₂C.CCl₂F₂D.SF₆

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题
（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________________________。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为__________，其中心原子的杂化类型为__________________。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：______________________（用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有__________个σ键，__________个π键。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________________________（填分子式）。

下列说法正确的是

A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．Na₂O₂中既含有离子键，又含有非极性键
D．由于C=O键是极性键，所以CO₂是极性分子

0 9727 9735 9741 9745 9751 9753 9757 9763 9765 9771 9777 9781 9783 9787 9793 9795 9801 9805 9807 9811 9813 9817 9819 9821 9822 9823 9825 9826 9827 9829 9831 9835 9837 9841 9843 9847 9853 9855 9861 9865 9867 9871 9877 9883 9885 9891 9895 9897 9903 9907 9913 9921 203614