分析发现.某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg.该同位素的原子核内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．28——青夏教育精英家教网——

分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸Mg，该同位素的原子核内的中子数是

A．12
B．14
C．16
D．28

有M、R两种主族元素，已知R^2-离子与M⁺离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是

A．R与M的质子数之差可能等于7
B．R与M的质子数之和一定等于19 　　
C．若R处于第三周期，则M必处于第二周期　　
D．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子O₄。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．O₄的摩尔质量为64
D．等质量的O₄和O₃的原子数相等

下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是

A．OH^-和NH₄⁺B．H₂O和NH₃C．O^2-和OH^-D．F和NH₄⁺

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A．羟甲基（－CH₂OH）和甲氧基（CH₃O－）
B．亚硝酸（HNO₂）和亚硝酸根（NO₂^-）
C．硝基（－NO₂）和二氧化氮（NO₂）
D．羟基（－OH）和氢氧根（OH^-）

核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为

某阳离子Mⁿ⁺的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为

A．a+x－n
B．a+x+n
C．a－x－n
D．a－x+n

nmol H₂与nmol T₂气体不同之处是

A．质量
B．原子数
C．电子数
D．体积(相同状况)

¹³₆C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关¹³₆C的说法正确的是

A．质子数为6 　　　　　　
B．电子数为13
C．中子数为6 　　　　　　
D．质量数为6

0 9713 9721 9727 9731 9737 9739 9743 9749 9751 9757 9763 9767 9769 9773 9779 9781 9787 9791 9793 9797 9799 9803 9805 9807 9808 9809 9811 9812 9813 9815 9817 9821 9823 9827 9829 9833 9839 9841 9847 9851 9853 9857 9863 9869 9871 9877 9881 9883 9889 9893 9899 9907 203614