25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
下列有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
为了使FeCl3溶液中
增大，可加入的物质是( )
| A．适量的HCl气体 | B．适量的硫酸氢钠 |
| C．适量的NaOH固体 | D．适量的NaHCO3溶液 |
常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是( )
| A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) |
| D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 ( )
A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2O H3O＋＋ Y2－ |
| B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋) |
| C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋ |
| D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋) |
现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1NaX溶液和b mol·L－1NaY溶液。下列说法不正确的是 ( )
| A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY) |
| B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY) |
| C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY |
| D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
| A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是( )
| A．c(CO32—)的大小关系为：②>⑤>③>④>① |
| B．c(HCO3—)的大小关系为：④>③>⑤>②>① |
| C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 |
| D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②③⑤ | D．全部 |
下列说法中正确的是 ( )
| A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 |
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
| C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D．硬水中含有较多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ |
已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是 ( )
| A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 |