已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（ ）
| A．4a＋4b＋4c | B．2a－2b＋6c |
| C．2a－2b＋2c | D．2a－6b＋2c |
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测
定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（ ）
| A．＋8Q kJ·mol－1 | B．－8Q kJ·mol－1 |
| C．＋16Q kJ·mol－1 | D．－16Q kJ·mol－1 |
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（ ）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量 |
| D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 |
下列说法错误的是（ ）
| A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 |
| D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)
2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
| A．＋519.4 kJ·mol－1 | B．＋259.7 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－1 |
下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热／kJ/mol | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化 |
| B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1－ E2 <0，所以逆反应为放热反应 |
| C．图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+） |
| D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强 |