短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的盐溶液显酸性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．气态氢化物的稳定性R＞W |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列实验不能达到预期目的的是（ ）
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
| B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C | 测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D | Fe、Cu分别与盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）
| A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 |
| B．X、Y、Z可以组成一种盐 |
| C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 |
| D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 |
原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（ ）
| A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 |
| B．X能与某些金属元素形成化合物 |
| C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 |
| D．X可能形成化学式为KXO3的盐 |
X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：
①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）
| A．② | B．②④⑤ | C．②⑤⑥ | D．①②③④ |
从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（ ）
| A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 |
| B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 |
| C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物 |
| D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 |
已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）
| A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X |
| C．X的单质一定是良好的半导体材料 |
| D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ）
| A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 |
| B．H2和D2是氢元素的两种同位素 |
| C．35和37表示的是质量数 |
| D．1H216O和2H218O表示同一种水分子 |