核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b．则元素A是______元素，B是______元素．

某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（　　）

A．Na

B．Cl

C．F

D．H

下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n²个的是（　　）

A．Ne、Ar

B．Al3+、S2-

C．F-、Na+

D．Ne、Cl-

根据下列叙述，回答以下问题：
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图．
（2）已知¹²⁷₅₃I^-，它的质子数______、中子数______、质量数______、电子数______．

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O．请回答：
（1）（2）YO₃^-中Y的化合价是______．
（2）Y元素原子的最外层电子数是______，它可能处于第______族．

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则，A的化合价______B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：______．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为______；基态Ni原子的电子排布式______．

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X元素的名称是______；Y元素的名称是______；Z元素的名称是：______．
（2）XZ₃化合物的分子式是______，电子式是______．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式______、______．

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2

以下电子排布式表示基态原子电子排布的是