下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是

下列叙述错误的是（　　）

A．14 g氮气中含有7 NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数）

B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D．钠离子的结构示意图

下列说法中正确的是（　　）

A．在任何物质分子中都含有化学键

B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。

某元素原子的M层电子为K层电子数的3倍，则该元素为（　　）

A．O

B．Cl

C．S

D．P

化学科学需要借助化学用语正确地描述，以下化学用语错误的是（　　）

A．N原子核外电子排布的轨道表示式：

B．S2-的结构示意图：

C．NH4Cl的电子式：

D．Cl-的最外层电子排布式：3s23p6

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______；Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；



（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______．