甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH4(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝－35.6 kJ·mol－1
试判断常温下，上述反应能否自发进行：________(填”能”或”否”)．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝247.3 kJ·mol－1
请结合以上条件写出CH4和H2O(g)生成CO和H2的热化学反应方程式：
________．
(2)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为________．
(3)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．?
①b处电极上发生的电极反应式是________．
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度________．
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)．
某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1－2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．查阅资料显示：溴水是溴(Br2)的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质．
(1)提出问题：Fe3+、Br2，谁的氧化性更强．
(2)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；
b、CCl4；
c、无水酒精；
d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
(4)结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1－2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________(填离子的化学式)．
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________．
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为________；
(2)试剂1的化学式是________；加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)：________．
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)________；
(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 FeCl3、0.1 mol·L－1 CuSO4、20％KSCN、蒸馏水．
照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．(已知：4H+＋2[Ag(S2O3)2]3－＝Ag2S↓＋3S↓＋3SO2↑＋SO42－＋2H2O)
(1)操作Ⅲ的名称是________；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有________．
(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为________．
(3)液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是________．
(4)步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是________．
(5)通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为________．
2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子．
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________．
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．
(3)写出实验②发生反应的离子方程式________．
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________．
某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2 mol·L－1盐酸、5％ NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2 mol·L－1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)．
回答下列问题：
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的万法是________．
(2)A中发生反应的离子方程式为________；D中加入试剂为________，D的作用是________．
(3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是________．
(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为________；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因________．
某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl－、Br－，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO．某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3．
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)
试剂a应该选用________；
(2)
操作①、②、③、④、⑤的名称是
A．
萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．
萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．
分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D．
萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)
欲除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________(填化学式)．
(4)
调节pH的作用是________，操作方法是________．
(5)
操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________．
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05％(体积分数)时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：________．
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：________．
(3)本实验的关键在于关闭气体流量计的时机，请问应当在什么时候关闭活塞A：________．
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
(4)写出步骤①中反应的化学方程式________．
(5)如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法是________．
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为________(用含有V、m的代数式表示)．
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同．
(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：________．
下表是实验室制备气体的有关内容：
(1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________．
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是________，整套实验装置存在的明显缺陷是________．
②C装置中发生反应的离子方程式为：________．
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_______________．
(4)若用排空气法收集Cl2，在下边方框内画出气体收集装置图．
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式________；
(2)在实验室中，还可以用浓氨水与________(填写一种试剂)快速制取少量氨气；
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是________．
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：
(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________．
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式：________．
(三)问题讨论
(1)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu＋Cu2+)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．________．
(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g．据此可推得，A的化学式为________．由此，得到的结论是________．
．某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是________(填化学式)．
Cu＋Cu2+)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．________．