碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
(1)上图为海带制碘的流程图．步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写)．
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精灯
F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为________．
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是________．
操作⑥可用的方法是：________．
A、加碱洗涤法
B、过滤法
C、萃取分液法
D、蒸馏或分馏法
(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr＋H2O＝HBr＋HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：________．
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在．可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：________．
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
(1)气体发生装置A产生的气体是________；
(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液
⑤品红溶液
⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ：若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，实验现象是：________；
Ⅱ：若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，实验现象是：________；
(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－2 mol电子，该反应的化学方程式为________．
(4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________．
NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________．
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)
A．铁
B．铝
C．铂
D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________(写化学方程式)．
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
长玻璃管的作用是________．
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下________mL O2才能使NO全部溶于水．
(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是________．
甲：铜硝酸铜
乙：铜硝酸铜
丙：铜氯化铜硝酸铜
丁：铜氧化铜硝酸铜
高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途．
已知：①磷酸的结构式为
②M的结构为
M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：
回答下列问题：
(1)写出E中两种官能团名称________和________．
(2)C→甲基丙烯酸的反应类型为________．
(3)符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为________(含甲基丙烯酸)．
①能与溴水反应褪色；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
(4)A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为________．
(5)请用反应流程图表示A→丙烯酸的合成线路，并注明反应条件
(提示：氧化羟基的条件足以氧化C＝C)．
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：§SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1．
(1)
某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)．
(2)
一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________．
(3)
在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的
A．
保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．
保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．
降低温度
D．
移动活塞压缩气体
(4)
若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为________．
(5)
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________．
重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂志．以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图．
(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是________．
(2)确定第一次水洗液中有K+存在的实验现象是________．
(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式________．
(4)①反应生成沉淀的化学式________，②反应的离子方程式为________．
(5)操作Ⅰ为________ ，操作Ⅱ为________．
氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：Ⅰ．Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃．
Ⅱ．有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
(1)若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①最好为________(填字母)．
a．(NH4)2S
b．H2O2
c．NaClO
d．Cl2
(2)加试剂②的目的是________，由溶液C获得CuCl2·xH2O，需要经过加热浓缩、________、过滤等操作．
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，有如下两种实验方案：
方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的
质量为b g．
方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀(控制温度约为120℃)至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg．
则上述方案中不合理的是________，原因是________．
依据合理方案计算得x＝________(用含a、b的代数式表示)．
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种．
某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)．
为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为
SO32－
SO42－
CH3COO－
SiO32－
B的水溶液显________性，原因为________．(用离子方程式表示)
将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________(保留一位小数)
将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为：________．
(6)
利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论________．
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应．
下列说法正确的是
起始充入的CO为2 mol
增加CO浓度，CO的转化率增大
容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
从反应开始到建成平衡，v(H2)＝________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
请在“下图”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2)．
有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________．
陇东中学高三2、4班学生设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：
(1)测定硝酸的物质的量
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为________．
(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________．
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)．
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
(3)气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________．
硝酸铜
硝酸铜
氯化铜
硝酸铜
氧化铜
硝酸铜
SO3(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1．
CH3OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化．
CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
