地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响．
(1)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)．
(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________．t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是________．
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设：
假设一：溶液的pH；
假设二：温度；
假设三：铁粉颗粒大小；……．
请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．(已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤及结论：________．
(4)氮的氧化物是造成大气污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO＋4NH35N2＋6H2O 6NO2＋8NH37N2＋12H2O
NO
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比．
②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)________．
三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
(1)该反应的化学方程式为________，每生成1 mol NF3，转移的电子数为________；生成物NF3中氮原子的杂化方式为________，NF3分子空间构型为________；
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3________HF(选填“＞”或“＜”)；
(3)N3－被称为类卤离子，写出1种与N3－互为等电子体的分子的化学式________；
(4)氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式________；
(5)元素A基态原子的核外电子排布式为
某化学研究性学习小组探讨
(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为________；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是________．
②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)．
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：________；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为________．
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________．
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－________(填“大”或“小”)外，还有________．
某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18 mol/L硫酸20 mL，纯铜粉足量，足量2 mol/L NaOH溶液
请根据实验回答问题：
(1)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：________(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：________．
(2)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：________．
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的________(填仪器序号“a”或“b”)起到了确保硫酸体积保持不变的作用．
(3)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行________、________、________后称量硫酸钡的质量为13.98 g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________．
(4)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：________，________．
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2％NaOH溶液；②稀HCI；③稀H2SO4；④饱和KHCO3溶液；⑤浓H2SO4；⑥CaCO3固体；⑦K2CO3粉末仪器装置(如图所示)：
请根据题目要求回答下列问题
(1)
请按下表要求、填写选择的装置和药品．
(2)
如何检验所选择的CO2发生装置(X)的气密性，下列打操作正确的是
A．
塞紧单孔塞：将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面没有一定高度差，说明装置的气密性不好漏气．
B．
塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好(其他方案合理均给分)
C．
塞紧单孔塞，关闭开关，将干燥管放入烧杯中，然后向烧杯加入水，如果出现内外液面有一定的高度差，说明气密性完好
(3)
将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________，Y装置中除去的杂质为________．
(4)
常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是________；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为________；若要保证乙装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过________％(质量分数)．
现用浓盐酸､MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉．现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，温度稍高即发生副反应
(1)请从以下几个方面对上述甲､乙､丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在表格内：
a．不容易控制反应速率
b．容易控制反应速率
c．有副反应发生
d．可防止副反应发生
e．污染环境
f．可防止污染环境
(2)上述装置中，甲由A､B两部分组成，乙由C､D､E三部分组成，丙由F､G两部分组成，从上述甲､乙､丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)，组装一套较完善的实验装置(填编号)________．
(3)实验中若用12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)，其可能的主要原因是________．
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
请回答下列问题：
简述如何检查该装置的气密性：________．
该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．________．
实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有________
实验③中，量气管中的液体最好是
H2O
CCl4
饱和Na2CO3溶液
D．
饱和NaHCO3溶液
(5)
本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②________，③视线与凹液面最低处相平．
(6)
实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数________．
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2．
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________．
(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是________．
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)．
(4)滴定终点的现象是________．
(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样wg，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________．
(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________．
铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是________．
[实验步骤]
(1)称取5
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1
[问题讨论]
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满．)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因________．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了下图所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是________．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为________mL．
(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化方程式是________．
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．
肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是________．
负极的电极反应式是________．
(3)下图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是________．
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)
5N2＋6H2O 6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O
Ca(ClO)2
5CaCl2
