根据下述实验装置和操作，回答有关问题．
(1)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是：_____________________________________________
B管中发生反应的离子方程式是：_______________________
操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a．实验中在B管中观察到的现象是：____________________________．
B管中发生反应的离子方程式是：_________________________
(2)上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后再高温煅烧(有关装置及操作均已略去)，最后留下红色固体．将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去．回答：
问题1：用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因(不用文字说明)．
问题2：根据实验现象，写出图中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所产生的氧化还原反应的化学方程式_____________________．这个反应的氧化剂是________，还原剂是________．
某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3·xH2O．在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O
现取一定量(不称量其质量)该固体样品，先后完成两个实验：
实验(ⅰ)：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；
实验(ⅱ)；用实验(ⅰ)结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．
请回答下列问题：
(1)用下图中的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去，橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换)组装完成实验(ⅰ)的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为________→________→________→________．在这套装置中，干燥管的作用是_______________________________________________．
(2)若要用上图中的仪器组装完成实验(ⅱ)的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为________→________→________→________．在这套装置中，干燥管的作用是____________________________．
(3)在完成两个实验时，首先都必须先________，然后在仪器________(填装置对应字母)中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器________(填装置对应字母)中．
(4)这两套装置中，在实验时需要加热的是_______________(填装置对应字母)．
(5)证明乙醇的催化氧化产物是乙醛的反应的化学方程式为_____________________
(6)这两套装置中，在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是________(填装置对应字母)．
氨的喷泉试验，基本实验操作步骤可分解为以下几步：
A．使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先加入酚酞试液)
B．将带有喷嘴和止水夹的长玻璃管和吸满水的胶头滴管先后插入双乳橡皮塞
C．挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
D．取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管连接另一玻璃管，并用止水夹夹住橡胶管
E．在干燥的圆底烧瓶中充满氨气
F．将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上
G．将止水夹移到下端玻璃管上
H．用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口
(1)正确的操作步骤的顺序(填字母)________→________→________→H→A→________G→________
(2)喷泉实验成功的必要条件是
①_______________________________________；
②_______________________________________；
③_______________________________________．
(3)上述步骤操作中，怎样证明圆底烧瓶中充满了氨气？
(4)实验室制取少量氨气，常用的药品是________和________混合加热．快速制取氨气常加热浓氨水，但当氨水浓度低于20％，在一定条件下，为仍能快速制取氨气，应采取的措施是________，理由是_______________________．
在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________________．
(2)仪器D中盛放水，其作用是_________________________．
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________．将HgO加放F中的操作方法是______________________________________．
(4)装置图中，加热F的方法叫________，所选用温度计G的量程表示正确的是________(填代号)．
A．0℃～50℃ B．0℃～100℃
C．0℃～200℃ D．50℃～100℃ E．0℃～360℃
(5)检验乙醛已制出的操作及现象是_________________________________．
已知pH为4－5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量，其实验流程如下图所示：
试回答下列问题：
(1)
步骤①所加入的A的化学式及加入A的作用是________(填字母)；
a．Fe2O3；抑制Fe3+水解
b．CuO；与H+反应，调节溶液pH在4－5间使Fe3+完全水解
c．CuO；与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应
(2)
步骤②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的________极．B电极上发生的电极反应式为_______．
(3)
在确定电极质量增生a g的操作中，下列实验操作属于不必要的是________(填字母)．
A．
称量电解前电极的质量
B．
电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．
刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．
低温烘干电极后称量
E．
再次低温烘干后称量至恒重
(4)
电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是________．
(5)
铜的相对质量的计算式为________．
(6)
步骤②的变化中，从能量转化的角度看是________能转化为________能．
已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：
(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去) 请填写下列空白：
(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________________．
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为________．
(3)反应②的化学方程式为________________．
(4)反应⑤的化学方程式为________________．
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为________．
为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色(或浅棕色)的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：
(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸 ②如图塞好疏松的棉花和铜丝 ③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应 ④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：________．
(2)乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会________而使后面的实验无法观察到预期现象．
②反应开始后，因为随着NO的体积增加，________影响铜丝与硝酸的继续反应．
(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
(4)丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率(不考虑有其它气体)，如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达________，设定有条件精确称量，还需要的数据是________．
(5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体，方程式为2NaOH＋NO2＋NO＝2NaOH2＋H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
某学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
(1)他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取________的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
(2)取少量(1)中所配溶液，加入足量的用________(填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有________(填离子符号)．
(3)另取少量(1)中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过________方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成________气体，写出生成该气体的离子反应方程式：________；同时发现溶液变浑浊，原因是：(用离子方程式表示)________．
(4)根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：________．这一反应在上述实验中________(填“是”或“否”)能确定反应完全．
实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20％－30％的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_________．
(2)硫酸溶液过稀会导致________．
(3)采用水浴加热的原因是________．
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)________．
(5)溶液趁热过滤的原因是________．
塞紧试管口的目的是________．
(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是________．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1－溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4 ①
R－OH＋HBrR－Br＋H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
(1)溴乙烷和1－溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________．(填字母)
a．圆底烧瓶
b．量筒
c．锥形瓶
d．布氏漏斗
(2)溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)；其原因是__________．
(3)将1－溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________(填“上层”、“下层”或“不分层”)．
(4)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是________．(填字母)
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________．(填字母)
a．NaI
b．NaOH
c．NaHSO3
d．KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于________；但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________．
2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O
HBr＋NaHSO4 ①
R－Br＋H2O ②