某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置．

请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)

(2)A中发生反应一段时间后，B中的现象是________；整套实验装置存在的明显缺陷是________．

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式：________．

(4)请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(简述实验步骤)：________．

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

(1)步骤②加入过量H₂O₂的目的：________

(2)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)．

(3)该小组有些同学认为用酸性．KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．

①写出酸性KMnO₄溶液和FeSO₄反应的离子方程式________

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________

③上述实验中的KMnO₄，溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀盐酸

d．浓硝酸

④某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)．

某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验．

(1)有关气体的制取、收集、尾气处理问题

①仪器a的名称：________，若装置I用于制取SO₂，则反应的化学方程式为：________装置Ⅲ可用于气体的吸收，若用于吸收Cl₂，则IH中所盛放液体为________

A．水

B．浓硫酸

C．NaOH溶液

D．饱和NaCl溶液

②装置Ⅱ可以是收集装置也可以是洗气装置．若用来收集NO，请简述其操作方法：________

(2)比较碳、硅两种元素的非金属性强弱(a中装的盐酸、装置Ⅱ中装有Na₂SiO₃溶液)则装置Ⅱ中盛放的溶液为________装置Ⅲ中反应的离子方程式为________

Ⅰ．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；

②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色

④品红溶液通入过量氯气后褪色

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；

⑥新制氯水久置后变为无色；

Ⅱ．某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．

(1)实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中________装置(填装置序号)制Cl₂．在制Cl₂的反应中MnO₂表现出的性质是________．

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．

(3)装置C的作用是________．

(4)甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：________．

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：________，并写出其相应的离子方程式：________．

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：________．

三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

(1)铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^－被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

步骤三：用0.010 mol/L　KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 ml，滴定中MnO₄^－，被还原成Mn²⁺．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO₄溶液19.98 ml

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________摇匀．

②加入锌粉的目的是________．

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________．

④实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)

(2)结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；________；________．

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是________．

(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为________．

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化剂

为________．

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为：________．

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________．

小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：________；乙中的现象是________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是________，可证明NO的还原性．

(2)实验前丙中充满水的作用是________(用反应方程式和简要文字回答)．

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是________．你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？________(简要回答出原理和现象即可)

有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

(2)过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；

(3)在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

由此实验推断：该粉末中一定含有________；

一定不含有________；可能含有________．(填化学式)

A．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿

在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)________(填编号)；

标有“0”刻度的有________(填编号)

对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有________(填编号)；

使用时必须检查是否漏水的有________(填序号)；

B：现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL　NaOH溶液的物质的量浓度，

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是________；

②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c(NaOH)＝________；

C：拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50 mL，应选择的烧杯是(用字母回答)________

A、400 mL

B、250 mL

C、100 mL

D、50 ml

D：“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：

①试管

②分液漏斗

③细口试剂瓶

④广口试剂瓶

⑤集气瓶

⑥滴瓶

肯定用不到“磨砂”处理的有________(填序号)．