黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究．

[实验一]：测定硫元素的含量

Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．写出石英管中发生反应的化学方程式为：________

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

(1)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是________溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有________、________．

(2)Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________．

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________．

[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：

(4)②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？________．

若不合理，会如何影响测量结果：________(若合理，此空不答)．

(5)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________．

(6)④中发生反应的离子方程式为________

如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6 mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是________．

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________．

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程________．

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是________．

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀．

某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为________

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________

(3)沉淀丙可能是________(填化学式)

(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有________

(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是________

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．

B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用　10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

(Ⅱ)现有下列仪器或用品：

a．铁架台(含铁圈、铁夹)

b．锥形瓶c．滴定管

d．烧杯(若干)

e．玻璃棒

f．胶头滴管

g．托盘天平(含砝码)

h．滤纸

i．量筒

j．漏斗

k．温度计．

现有下列试剂：

A．NaOH固体

B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液

D．蒸馏水

试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是________

A．①是量筒，读数为1.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.50 mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是________

(3)除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂，可以用的试剂是：________(选填序号)，操作方法是________、________洗涤．完成上述操作，上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号)．

Ⅰ．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol　N₂、3 mol　H₂经过10 s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol．

Ⅱ．容器乙起始投入3 mol　N₂、bmol　H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同．

(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H₂)＝________，达平衡时N₂的转化率＝________．

(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________．(填写2项)

(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态________．(填字母)

A．容器乙的气体密度不再变化

B．反应的平衡常数不再变化

C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率

D．断裂1 mol　N≡N键同时断裂6 mol　N－H键

E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(4)b＝________mol．

Ⅰ．如图所示，50 mL　0.50 mol/L盐酸与50 mL　0.55 mol/L，NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：

(1)图中装置缺少的仪器是________．

(2)下列说法中不正确的是________．(填字母，下同)

A．若用50 mL　0.55 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

B．若用50 mL　0.50 mol·L^－1的醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热是相同的

C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)₂溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热是相同的

D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

Ⅱ．某学生用0.1 mol·L^－1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的20.00 mL氨水，用酚酞做指示剂，回答下列问题：

(1)在滴定时，左手握________(填仪器名称)的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到最后加入一滴盐酸后，溶液出现________现象，说明达到滴定终点，记录数据，发现消耗盐酸25.00 mL．

(2)下列操作中可能使所测氨水溶液的浓度数值偏低的是________．

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)当盐酸与氨水恰好完全反应生成盐时，消耗的盐酸溶液体积V________(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL．