已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________；
(2)B中加入的物质是________，其作用是________；
(3)实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是________；
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________．
如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)．
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)．能验证CO氧化产物的现象是________．
(2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
①装置A中能产生氨气的原因有________．
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性．
课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：
如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题的阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．
(1)实验时应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯．
(2)硬质试管中反应的化学方程式为________．
(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如图是他设计的贮气瓶，尾气应从________(选填“a”或“b”)口通入(其他装置略)．
(4)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的________．
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁
元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250 mL溶液；
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量．
请根据上面叙述，回答：
(1)下图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填仪器序号)．
(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________．
(3)洗涤沉淀的操作是________．
(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________．
(5)若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为________．
铝热反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
(1)
该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是________．
(2)
设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，当观察到________现象时，说明熔融物中含有金属铝．
(3)
实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的
A．
浓硫酸
B．
稀硫酸
C．
稀硝酸
D．
氢氧化钠溶液
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2．
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________，Ⅳ________．(请将下列有关试剂的序号填入空格内)
A．品红
B．NaOH溶液
C．浓硫酸
D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是________；
(3)使用装置Ⅱ的目的是________；
(4)使用装置Ⅲ的目的是________；
(5)确定含有乙烯的现象是________．
欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．
计算：需要NaOH固体的质量为________．
某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．
(4)
配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2 cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上编号写出正确顺序________．
(5)
某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是
使用滤纸称量NaOH固体
容量瓶中原来存有少量水
溶解后的烧杯未经多次洗涤
用胶头滴管加水定容时仰视刻度
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．试填空．
(1)D装置中主要反应的离子方程式为________；F仪器的作用是：________；
(2)为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：
a．氯化铁
b．氯化亚铁
c．KMnO4(H+)
d．苯酚
e．品红
若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个符号)试剂的试管内，再加入________(选填一个符号)试剂，发生的现象是：________．
“废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：
(1)“反应Ⅰ”中通入N2的作用是________________．
(2)称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g．另一份用0.2000 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL．通过计算确定莫尔盐的化学式________．
(3)若将“水洗”这一步去掉，则所得产品中SO的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下
(1)下图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)．
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是______________．
②实验过程中，应控制________，以减少PCl5的生成．
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过________(填实验操作名称)，即可得到PCI，纯品．
a．H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI
b．(NH4)3BO3，
c．Na2S2O3
①
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500 mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c1 mol·L－1碘溶液V1 mL(过量)，再________________；
步骤4：________________；滴至终点时消耗耗c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL；
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________(用含字母的代数式表示)．
Al2O3＋2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL．通过计算确定莫尔盐的化学式________．
的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
H3PO4＋2HI