10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确．试剂X是________．

A．Ba(OH)₂溶液

B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确．

(3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________．

用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________．

(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50 mL　0.25 mol/L　H₂SO₄溶液与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J/(g·℃)，溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热ΔH＝________，H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式________．

(3)实验中若用60 mL　0.25 mol·L^－1　H₂SO₄溶液跟50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热________(填“相等”、“不相等”)；若用50 mL　0.50 mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________．

(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

(4)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________．

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

(1)等量金刚石和石墨完全燃烧________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式________．

(2)在通常状况下，金刚石和石墨________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式________．

(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量________．

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO^2－₄、CO^2－₃，将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________，(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试通过计算确定K⁺是否存在，写出计算过程．

有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻．在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，该反应的离子方程式为：________．

(2)写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程________，戊分子的结构式是________，甲和丙反应产物的电子式________．

(3)写出下列反应的化学方程式：

丙＋丁→D＋乙：________；

A＋丙→D＋甲：________

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________．

(2)由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是________．

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________．

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式________．

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理________，理由是________．

已知实验室制取H₂S的实验原理为FeS(块状)＋H₂SO₄FeSO₄＋H₂S↑．根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的．

(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：

制备SO₂的实验原理：Na₂SO₃(粉末状)＋H₂SO₄(70％) Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O．

①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是________．

②C装置中的溶液是________，说明二氧化硫具有________性．

(3)D中产生的现象是________，说明二氧化硫具有________性．

(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________．

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应．图中反应条件(除高温外)均已略去．

(1)写出B的电子式________．

(2)写出A与B反应的化学方程式________．

(3)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M________．

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热________．

(4)C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：________．