为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案I](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入过量盐酸；(3)收集并测定生成的气体体积V mL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)
[方案II](1)称取碳酸钙样品M g；(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；(3)取溶解后的溶液mL，用 mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去 mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)________．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号)．
A．需要
B．不需要
C．均可
[方案III](1)称取碳酸钙样品M g；(2)把样品高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为 g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________．
[方案IV](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量 mol/L Na2CO3溶液 mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．
问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．
A．c、V
B．、
C．
D．M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．
A．精确测定Na2CO3溶液体积 mL
B．精确配制浓度 mol/L Na2CO3溶液
C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中
D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量 g备用
问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度
将________(偏高、偏低、无影响)．
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案________；________．
学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
I课题名称：________
II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III实验步骤：略
IV实验数据：
V实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为________%(保留一位小数)
(3)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体是________(填分子式)，可用________试纸检验．上述异常现象产生的原因是________．
VI实验结论：________
某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，101 kPa)下气体摩尔体积的方法．
(1)
甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满．)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．________．
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？________．
(2)
乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图所示的实验装置．装置中导管a的作用是________，________．
下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是________．
和甲装置相比，乙装置的优点是________．
(3)
为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO2气体充满②试管．
(4)
当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作________．
(5)
当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是________．(不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol)
CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
写出溶解过程中的离子方程式________．
1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________、________．
该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是________(写分子式)，应加以回收处理．
已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是________(选填序号)．
(a)加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
(b)加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
(c)加入稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色)产生，说明固体中有Cu2O
(d)加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是________和________(用文字表示)．
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：
仪器C的名称是________，只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________．
若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________．
图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是．
A．
Ⅳ比Ⅲ复杂
B．
Ⅳ比Ⅲ安全
Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．
Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，Ⅲ不行
将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为________
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________．
实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法．据资料，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol／L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1．
用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________．
将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________．
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________．
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数
F．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
G．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
H．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数)．
根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
本实验至少需要加热________次，至少需要称量________次；
某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3．请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω＝________，n＝________；
若ml＝5.4 g、m2＝7.9 g、m3＝6.8 g，该生结果________(填“偏高”或“偏低”)？
从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是
加热前称量时容器未完全干燥
最后两次加热后的质量差大于0.1 g
加热后容器未放在干燥器中冷却
加热过程中有少量晶体溅出
E．
加热后的粉末中有少量黑色固体
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．
加热前通入空气的目的是________，操作方法为________．
装置A、C、D中盛放的试剂分别为A________，C________，D________．
若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量________．
若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)
某学生拟通过测定粗锌(杂质与稀硫酸不反应)与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度．现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台(附铁夹)等仪器、药品．
实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出________，否则，此空不填．
实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？________．
以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)．
测量收集到气体体积(图中夹持仪器已省略)时，如何使量筒内外液面的高度相同？________．
如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L(已折算成标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为(含a、b，不必化简)：________．
(6)
试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：________．
mL，用
mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去
mL．
g．
