某校化学小组学生进行如下实验．
(1)
使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．
步骤如下：
步骤①观察到的现象是________．步骤③的主要操作包括：________．
(2)
硫酸铜溶解度的测定．
用石墨电极(相同)电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是________．已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色．称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是________．
(3)
某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解．实验小组同学设计实验装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是________．若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是________________．
在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是________，小试管C的作用是________．
为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________，E管中的反应开始后，在F出口处应________．
反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2在一定条件下实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释________________．
(4)
停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤．简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象________________．
用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中．
若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在小试管中发生的现象是________，其中发生反应的化学方程式为________．
若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解．当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜．则A是________，C是________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为________仪器D在实验中的作用是________．
拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)．
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是________．
指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)
气体________，理由是________．
某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2％NaOH溶液 ②稀HCl ③稀 ④饱和溶液 ⑤浓 ⑥固体 ⑦粉末仪器装置(如图所示)：
请根据题目要求回答下列问题：
请按下表要求，填写选择的装置和药品．
如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：________________．
将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________，Y装置中除去的杂质为________，
常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为________；若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题)，NaOH溶液最大浓度不能超过________％(质量分数)．
附：有关物质在常温(20℃)时的溶解度
图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
写出铜和浓硝酸反应的化学方程式________．
和甲装置相比，乙装置的优点________________．
为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO2气体充满②试管．
当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作________________．
(5)
②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是________(气体按标准状况计算)．
某校活动小组用如图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．
请回答下列问题：
已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为________．
检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是________．
实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是________；装置C中浓硫酸的作用为________；装置D中盛放的溶液中足量的________(选填字母)．
a．BaCl2溶液
b．NaOH溶液
c．NaHSO3饱和溶液
停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是________．
实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数表示，结果可不化简)．
图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12∶30∶8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23．将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．
在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．
①甲的名称是________，加入药品后的操作依次是________．
a．打开活塞
b．用鼓气气球不断鼓入空气
c．点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为________．
③现用10％的NaOH溶液和2％的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作．________．
在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ．
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是________________．
②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用．________________
某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
该组同学依据上表设计了一套如图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy)，以确定FexOy的组成．
实验所需的仪器装置如图所示，各装置的连接顺序为：
e接________、________接________、________接________、________接h．
该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处的酒精灯；
②检查实验装置的气密性并装入药品；
③反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；
④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯．
正确的实验操作顺序是：________．
收集气体验纯的目的是________．
D装置中澄清石灰水的作用是________．
E装置中澄清石灰水的作用是________．
反应完全后，该组同学进行数据处理．反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品FexOy的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60 g(其质量经同样操作后也不再发生变化)，则样品FexOy中，x∶y＝________．
本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答．________．
下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12∶3∶8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23．将温度控制在400℃以下，按要求完成实验．
在通入空气的条件下进行实验Ⅰ．①甲的名称是________，加入药品后的操作依次是________．
②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为
________．
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是________．
②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用．
Fe3O4＋4H2在一定条件下实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释________________．
溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
④饱和
溶液 ⑤浓
固体 ⑦
粉末仪器装置(如图所示)：
发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：________________．
