某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2，N2，O2)中SO2的含量
(1)
若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：
原料气→________(填a b c d e)
(2)
装置②中发生反应的离子方程式为：________当装置②中出现________现象时，立即停止通气．
(3)
你认为下列试剂，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是
A．
酸性KMnO4溶液
B．
NaOH溶液
C．
溴水
D．
氨气
(4)
若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20ml，收集到的N2．O2的体积为为
297.6ml(已经折算成标况)，SO2体积分数为________．
下面a-e是中学化学常见实验中常见的几种定量仪器：
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
其中标出仪器使用温度的是________(填写编号)
由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的为________(填写编号)
实验室制乙烯测量混合溶液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触．
中和滴定达到终点俯视滴定管内液面读数
使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面所得溶液的浓度
称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g．
已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛．
测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
有关离子方程式为：4MnO4―＋5HCHO＋H+＝＝4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4―＋5H2C2O4＋6H+＝＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
②准确量取5.00mL1.00×10－3mol昄－1的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol昄－1的H2SO4溶液，加水45mL稀释备用．
③将1.00×10－3mol昄－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
回答以下问题：
使用________量取5.00mL高锰酸钾溶液．
如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？________．
本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点．________．
计算该居室内空气中甲醛的浓度________mg/m3，该居室的甲醛________(填是或否)超标．
晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为：________．
用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________．
②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为________．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________
a．碘水
b．氯水
c．NaOH溶液
d．KSCN溶液
ｅ．Na2SO3溶液
某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8～9，静置、过滤、洗涤．
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．
请回答以下问题：
上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器．
步骤1过滤的目的是________．
当步骤2中的溶液pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是________．
步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用________．
某学生为了将含有少量杂质(铜粉)的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：a、把样品加水溶解 b、过滤 c、把滤液加热蒸干，得到FeCl3固体，试回答：
以上设计________科学的(填是或不是)，理由是________．
请你设计和完善提纯FeCl3的方案：
①把样品加水溶解，②________，③过滤，④________，⑤________，⑥把滤液加热蒸发结晶，得FeCl3固体．
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率．
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN－的浓度为0.05mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
甲中反应的离子方程式为________，乙中反应的离子方程式为________．
乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是________，丁在实验中的作用是________，装有碱石灰的干燥管的作用是________．
戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于________．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因(不一定填满)．
①________．
②________．
③________．
请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)________．
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：
阳极上的电极反应式为________．
阴极上的电极反应式为________．
搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________．
某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
(一)制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
回答下列问题：
上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________；
步骤③中洗涤沉淀的操作是________．
上述实验中的“待测数据”指________；
本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；
(5)
若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________；
(6)
为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a．________，b．CuO的化学性质有没有改变．
占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：
在过程②中，海水中的Br－离子转化为溴的离子方程式是________。
过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为________。
溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应：
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g。
①配平上述化学反应方程式。
②确定该卤素互化物中的n(写出计算过程)
SiHCl3＋H2
溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应：
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g。