已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)可制取甲醛溶液．常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇与甲醛均能与水混溶．下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：
请回答下列问题：
(1)
在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是________．
(2)
若按甲装置进行实验，则通入A的X是________，B中发生反应的化学方程式为________．
(3)
若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是________，B中发生反应的化学方程式为________
(4)
两套装置中都需要加热的仪器有________(选填A、B、C)
(5)
请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液．简述所用试剂、操作、现象及结论．________
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)．
能用作干燥氨气的装置有________(填字母)；
既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氨气体的装置有________(填字母)；
在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)；
能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)；
若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________．
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32?/SUP>之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3+＋SO32?/SUP>＋H2O＝2Fe2+＋SO42?/SUP>＋2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3+＋3SO32?/SUP>＋6H2O＝2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3．
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________；
装置中干燥管B的作用是________；
如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填偏高、偏低或不变)
步骤⑤的目的是________；
步骤⑦的目的是________；
(6)
该试样中纯碱的质量分数的计算式为________；
(7)
还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．简述实验步骤．
通过测量一定质量的Fe，Al合金与A的溶液反应生成C气体在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe和Al的质量分数．若以下图装置来制取，请完成下列操作直至产生氢气．
①C处塞入玻璃丝绒团；
②________；
③________；
④________；
⑤________；
⑥从分液漏斗中加入A的溶液．
摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂．某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐．
实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中．
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4．
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐．
试回答下列问题：
F中的NaOH溶液的主要作用是________
Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________，并同时打开活塞________．请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用________
使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶．你认为较好的方法是________．(填序号)
原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵．
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：________、________．
拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)．
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是________．
指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)
①气体________，理由是________．
②气体________，理由是________．
③气体________，理由是________．
某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了一个方案(忽略N2O4的存在)．
硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式________．
当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论．你认为这一观点是否正确？________理由是什么________？
某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
(I)制取氧化铜
(1)称取2gCuSO45H2O在________(填仪器)中研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解。
(2)向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀。然后将所得混合物转移到________(填仪器)中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。
(3)将步骤(2)所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
①完成上面的空白。
②上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)。
③步骤(3)中洗涤沉淀的操作是________
(Ⅱ)该小组同学从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和氧化锰的催化效果，设计用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准。其它可能影响实验的因素均已控制，相关数据见下表：
回答下列问题．
④上述实验中的待测数据指________
⑤若(5)(6)中待测数据分别为10和7(单位相同)，则________(填写化学式)催化效果好。
⑥为探究CuO在实验(5)中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a________，b验证CuO的化学性质没有改变。
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用炭原还二氧化硅制得粗硅．
②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si＋2Cl2SiCl4
③SiCl4被过量H2在1000℃—1100℃时还原制得纯硅．
某同学从资料中查知：SiCl4熔点为－70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)．
为使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是：________．
装置C不能采用普通玻璃管的原因是________，石英的化学式是________．
如果从A中直接快速向B中通入气体，可能观察到的现象是________．
为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有________溶液的烧杯中，反应的化学方程式为：________．
为保证制备纯硅实验的成功，英才操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是：________．
，请完成下列操作直至产生氢气．
SiCl4