某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
(1)
写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________
(2)
计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________不必作第6次读数的原因是________
(3)
测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是________
②需直接测定的物理量是________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________(固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)．
下图所示装置中，a是盛有标况下224mL空气(氧气占五分之一)和10mL1.2 mol/L硝酸的烧瓶，b是未充气(实验开始前内部没有气体)装有0.384g铜粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，e是充有二氧化碳的注射器．整套装置经过气密性检查已合格．
将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的现象是________．
欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是(填代号)________．
A、蒸馏水B、水醋酸钠C、石墨D、硝酸银(少量)
将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是________；有关反应的化学方程式________．
(4)
打开弹簧夹e,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行．将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：________．
(5)
欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳________mL(设推入的二氧化碳全部反应)．
为确认CHOH、HCO和CHCOOH的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)．请据此实验回答：
锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为________．
装置B所盛的试剂是________，其作用是________．
装置C所盛的试剂是________，C中反应的离子方程式________．
某校研究性学习课外环保小组对采集气体样品中所含污染气体CO的浓度进行测定，其方法与步骤如下：
①先使采集的气体样品2.00L缓缓通过含I2O5的加热管，发生反应：
CO＋I2O5→CO2＋I2
②将产生的I2升华，并由浓度为0.005mol?L―1的Na2S2O3溶液30.0mL完全吸收，此时发生反应：I2＋S2O32―→I―＋S4O62―
③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.01mol?L―1的I2水滴定，耗去5.00mL的溶液恰好变色．
操作③中，滴定终点时溶液由________色变为________色．若在用I2水滴定操作读数时，滴定前仰视将会导致测得的CO浓度________．(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)
步骤①中由CO与I2O5反应生成I2的物质的量是________mol．
该气体样品中CO的浓度为________mg?L―1
在用固体碳酸钠配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液时，所用到的仪器除天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是：________；
下述因素使配成的溶液浓度与指定配制浓度相比是：
①偏高②偏低③无影响
(1)称量时在托盘天平两边的托盘上放两张大小相同的白纸，然后称取所需碳酸钠固体，倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解________．(填序号，下同)
(2)称量时当砝码总和为4g，游码在刻度尺上的读数为0.4g时，天平达到平衡，配制后发现砝码和药品放颠倒了________．
(3)溶解碳酸钠时，因加水太多，致使洗涤时用水太少或被迫减少洗涤次数________．
(4)溶解碳酸钠所用烧杯不洁净，附有酸性物质________．
(5)加蒸馏水时，不慎超过了刻度，又用胶头滴管吸出________．
(6)定容时俯视观察液面________．
(7)容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即用来配溶液________．
(8)若所称的碳酸钠中含十水碳酸钠________．
三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，YC此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分开水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体．请填写下列空白：
从B导管收集产生的气体可采用的方法是________．
滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是________．
烧杯内放过量稀HNO3的原因是________，离子方程式是________．
整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是________．
用降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由________．
某同学用如图1所示的装置来探究、与澄清石灰水的反应，结果通入可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入没有能看到浑浊现象.经过思考分析后，该同学改用图2的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入产生现象明显比通入快.
对比分析两组实验，你认为用图1装置实验时，通入不能出现浑浊的原因可能是________.
用图2装置实验时，以相同速率通入或，产生浑浊、澄清的现象比快的原因是________.
用图1进行与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做如何改进？
如下图所示，两支干燥管内盛放的都是固体试剂，a为块状固体，是制玻璃的主要原料之一；B中为淡黄色粉末(撒在玻璃棉上).已知烧杯中盛放的是稀盐酸.请回答下列问题：
饱和NaHCO3溶液的作用是________.
打开活塞①②，关闭活塞③，观察到D中的现象是________.
B中反应的化学方程式为________.
打开活塞①③，关闭活塞②，观察到C中的溶液先变浑浊后又变为澄清，写出这一变化的离子方程式________.
装置A打开活塞①，反应进行，关闭活塞①，不久反应停止，这种随开随用，随关随停的原理是________.
某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法．
甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满．)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．________．
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？________．
乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了右图所示的实验装置．
装置中导管a的作用是________，
实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则通常状况时气体摩尔体积Vm＝________L·moL－1．
阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水．其结构简式为：(相对分子质量为180)．
已知：①阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH反应)；②酚类物质与FeCl3溶液在弱酸性条件下能发生显色反应．
某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
Ⅰ、验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(—COOR)．
①将一片阿司匹林研碎后溶于水，静置，各取清液2mL于两支洁净的试管中；②向一支试管中加入________，若观察到________，即证明乙酰水杨酸中有羧基；③向另一支试管加入适量NaOH溶液，加入几分钟，冷却后逐滴滴入稀H2SO4，再向其中滴入FeCl3溶液，边加边振荡，若观察到溶液逐渐变为________色，即证明乙酰水杨酸中具有酯的结构．回答下列问题：
(1)将上述三处空白补充完整．
(2)实验中滴加稀H2SO4的作用是________．
Ⅱ、该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量；
①称取阿司匹林样品mg；②将样品研碎，溶于V1mLamol·L—1NaOH(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为bmol·L—1的标准盐到返滴未反应的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
回答下列问题：
(1)阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热发生反应的化学方程式为________；其中加热的目的是________．
(2)不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是________．
(3)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：________．
H
OH、H
CO
和CH
、
与澄清石灰水的反应，结果通入
可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入
没有能看到浑浊现象.经过思考分析后，该同学改用图2的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入
(相对分子质量为180)．