铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
(1)
试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________，________；
(2)
加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为________，请你运用物质结构的知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因________；
(3)
该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？________．若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)________．
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________
计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________不必作第6次读数的原因是________
测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是________
②需直接测定的物理量是________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________(固定、夹持仪器除外)
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)．
实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥．?已知a、b均为活塞，试回答
甲瓶中装的是________溶液，乙瓶中装的是________溶液，分液漏斗中装的是________．
当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是________，活塞操作是________；然后得到________，活塞操作是________．
下面是某研究性学习小组对蜡烛及其燃烧的研究报告，请你完成该实验报告：
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图．某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项________(多选倒扣分)．
除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：________．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
判断BaCl2已过量的方法是________．
第④步中，相关的离子方程式是________．
若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．
(4)
为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，
右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．
实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
①称取W gNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
②将浓度为C mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
③取V1 mLNaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2－3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答：
配制准确浓度的NaOH溶液；必须使用的主要仪器是________．如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用________mol/L盐酸．
滴定终点时溶液颜色由________突变为________色．
若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定后气泡消失，会使碱测定值________(偏大、偏小、无影响)．
不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值________(偏大、偏小、无影响)．
(5)
固体试剂NaOH纯度计算公式为________．
某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
(一)制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
回答下列问题：
上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________；
步骤③中洗涤沉淀的操作是________
上述实验中的“待测数据”指________；
本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；
若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________
(6)
为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：
a．________；b．CuO的化学性质有没有改变．
二氯化硫(SCl2)熔点－78℃，沸点59℃．密度1.638g/L．遇水易分解．二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．
试回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为：________．
②装置B盛放的药品是________C中是________．
③实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是________．
④实验时，D装置需加热至50－59oC，最好采用何种方式加热________．如何防止E中液体挥发________．
⑤F装置中干燥管内所盛物质是________作用是：________．
⑥由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为：________．
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号,错选一个倒扣1分，不出现负分)
①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
