氢气在空气中燃烧生成水：2H2＋O2＝2H2O，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2：H2＋O2＝H2O2?根据我们的经验，H2O2不稳定，即便是有少量H2O2生成，也会因火焰的高温而分解．某课外兴趣小组设计了如下图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置．试填空：
(1)
甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在，该试剂
是________．
A、淀粉溶液
B、氯化钠溶液
C、氢氧化钠溶液
D、淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是________，冰块的作用是________．
(2)
乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生，写出该反应(高锰酸钾溶液褪色)的离子方程式：________．
(3)
丙同学对乙同学的检验方案提出质疑；若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断．为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：________
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝．?
开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是________．
A装置发生反应的化学方程：________．?
在E处可收集到纯净的氯化铝，原因________．
(4)
若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是________．
(5)
F装置的作用是________．
实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子组成．取mg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是________．
以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空，下同)．操作时应先点燃________处的酒精灯．
A装置中发生反应的化学方程式是________．
装置D的作用是________．
读取N2的体积时，应注意①________；②________．
(6)
实验中测得N2的体积为VmL(标准状况)．为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是________．
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I?/SUP>作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2＋I－I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32－＋I3－S4O62－＋3I－．
操作：准确称取ag胆矾试样(可能含少量Fe2(SO4)3)，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________．
②实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是________．
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________．
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________．
⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．
中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．
第一小组设计的实验方案如下
①下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________(填序号)
A、n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)
B、2n(Na+)＋n(Ca2+)＝n(OH－)
C、n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)
②现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写列空格：
把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：
A：________；B：________；C：________
第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数．
将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法．四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的．请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系．
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别．反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素．请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)．
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化．如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是________．
已知热化学方程式为：
C(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝—393.5KJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝—285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________(保留1位小数)．
问题4：化学反应的发生是有条件的．反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同．如：4Na＋O2＝2Na2O2Na＋O2Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，
反应的原理不同：________．
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．
证明氨气具有还原性．写出直形两通管中反应方程式________
①碱石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？________．
③证明NH3具有还原性的实验现象是________．
用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体．
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定．硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁．制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：
(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O．
在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌．为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：________．
在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染”，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等．学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响．回答下列问题：
我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：
①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：________(填序号)；
a．银氨溶液
b．酸性高锰酸钾溶液
c．新制得氢氧化铜悬浊液
根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求________；
②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作：________；
③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有：
________、________；
某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如下图所示．实验步骤：①在试管中加入80%H2SO4；②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；③加热试管至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去试管中溶液变为棕黄色．④一段时间后KMnO4/H+溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体，试管中液体变为浅绿色．根据以上实验回答：
在步骤②中现象说明________；
在步骤③中，品红褪色的原因是________；
写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因(用离子方程式表示)________；________；
设计实验证明反应后的溶液中有Fe2+：________．
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置．打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应．待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为VmL(已换算成标准状况)．
根据上述实验事实，回答下列问题：
加入药品和实验开始前必须进行的操作是________．
固体M中一定有的物质是________(写化学式)．
写出A中发生反应的化学方程式(只写一个)：________．
写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式________．
根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为________g(用代数式表示)．
稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是________(写化学式)，要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________．
(7)
反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为：________．
A、KSCN溶液
B、NaOH溶液
C、氨水
Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，
