实验室常用的几种气发生装置如图4－3所示：
(1)
实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置________；控制氨气生成的操作为：________．
(2)
现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：、、、、、．
第一种方法是选择装置B，则需选用的试剂为________；
第二种方法是选择装置C，则需选用的试剂为________．
(3)
若把A装置与图4－4装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的
________(填序号)．① ② ③制取这种气体时，除选用(2)所供几种药品外，还需要的一种试剂是________．
图4－4小烧杯中盛的试剂是________．其作用是________．
某课外活动小组用如图所示装置制是取次氯酸溶液．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸，C试管中盛有水中悬浮着的粉末装盐X．
烧瓶B中盛________写出B中反应的离子方程式：________．
盐X是________，写出C试管中C反应的化学方程式________．
写出分离得到次氯酸溶液的实验方法．________
(4)
丙装置为什么要用冰水？________
(5)
有同学认为可以省去乙、丙装置，并中加上尾气吸收装置，你认为怎样？请加以说明．________
为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，YC称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：
Q内发生化学反应时，生成的气体是________．
为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是________，应当打开的是________．
当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________．
b中装的固体试剂是________，为什么要缓缓打开K1？________．
实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体(已折算成标准状态)则过氧化钠的纯度的数学表达式是________(化成最简表达式)．
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________．
填写表中空格：(请在答题卡上填写)
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________．
试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________．
某学校化学研究性学习小组在制取某些有毒气体并进行性质实验时，
为了防止毒气造成大气污染而设计了图
(Ⅰ)装置，并打算用图(Ⅱ)装置代替图(Ⅰ)中的虚线部分以求达到同样
的目的．
仪器a的名称为________，仪器b的名称为________．
若用装置(Ⅰ)制取氯气，这时装置b中发生反应的化学方程式为________，c瓶中的液体一般为________．在选取试剂正确且适量的前提下关闭K1活塞后，反应开始，发现d中液面上升并不明显，可能的原因是________，检查此原因的简单方法是________．
装置(Ⅰ)虚线部分能防止多余气体逸散的原因是________．
用装置(Ⅱ)代替装置(Ⅰ)中的虚线部分，你认为可行吗？________，原因是________．
为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案I](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入过量盐酸；
(3)收集并测定生成的气体体积VmL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)
[方案II](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)
________．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号)．
A、需要
B、不需要
C、均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式________．
[方案III](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________．
[方案IV](1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；
(3)过滤并取滤液；
(4)在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．
A、C、V
B、C′、V′
C、M′
D、M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．
下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
铜与稀硝酸反应的离子方程式________．
I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体________(填“能”或“不能”)，简述理由________．
若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是________．
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象________．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是________．
上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是________．
实验推断题
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42－2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．
试题答案：
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
判断BaCl2已过量的方法是________．
第④步中，相关的离子方程式是________．
若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．
为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀．
从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)．
物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．
现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量
②高温分解
③________
④________
⑤MgO称量
(6)
18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=________b=________C=________
、
、
、
、
、
．
②
③
制取这种气体时，除选用(2)所供几种药品外，还需要的一种试剂是________．
mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
2PbSO4＋2H2O
