某学生欲测定味精中食盐的含量．
(1)
下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④．
①称取某牌号的袋装味精样品，并溶于蒸馏水．
②________．
③过滤．
④________．
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为．
(2)
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器有________．
②检验沉淀是否洗净的方法是________．
③烘干沉淀应采取的方法是________
A、低温烘干
B、高温烘干
C、利用太阳能烘干
④若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量，含量，”则此样品是否符合产品标示的质量分数________(填“符合”或“不符合”)．
实验室用右图装置制取乙酸乙酯：
在大试管中配置一定比例的乙醇、浓H2SO4和乙酸的混合液的方法是________．
加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是________，导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了________．
(3)
浓H2SO4的作用是：①________，②________．
(4)
实验室制取的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________气味．
某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．
写出A中反应的化学方程式：________
观察到A中的现象是________．
实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式：________．
C中盛放CCl4的作用是________．
(5)
能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________．
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答该实验中的问题．
写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________．
实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是________．
圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．
酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么？________．
干燥管中盛装是的物质是________，作用是________．
(6)
试管中收集气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是________．这一操作的目的是________
实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________；
若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面________．
某学生为了测定某种稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该稀硫酸进行反应．他的六次实验结果如下(计算结果精确到0.1)：
其中第2、第5两个实验中生成硫酸锌的质量分别是________g、________g．
在右图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO4)]与加入锌粉质量[m(Zn)]的关系示意图(需要标明关键点的横坐标和纵坐标的数据)．
若使(10＋m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为________g，该稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L．
实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：
开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是________；负极发生的反应是________．
随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是________．
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置．打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应．待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为VmL(已换算成标准状况)．
根据上述实验事实，回答下列问题：
加入药品和实验开始前必须进行的操作是________．
固体M中一定有的物质是________(写化学式)．
写出A中发生反应的化学方程式(只写一个)：________．
写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式________．
根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为________g(用代数式表示)．
稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是________(写化学式)，要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________．
(7)
反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为：________．
A．KSCN溶液
B．NaOH溶液
C．氨水
工业纯碱中含有少量NaCl杂质，实验室中利用下图装置，通过纯碱与酸反应产生的CO2量测定纯碱中的Na2CO3的质量分数．
从B中的反应开始到反应结束，要缓缓鼓入空气，其作用是________；装置A的作用是________；若撤去A，直接向B中鼓入空气，会导致实验结果________(填偏高，偏低，无影响)
装置c中盛放的试剂5是________，其作用是________．
装置E的作用是________．
实验操作时，必须测定记录的数据是(用文字说明，需注明反应前、后．可不填满，也可补充)①________，②________，③________，④________．
有一包白色粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种
阳离子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+
阴离子:Cl－、SO42－、SO32－、CO32－、HCO3－、MnO4－进行如下实验，并将观察到的现
象记录如下:
①取少量试样加水则全溶，溶液呈无色透明
②将所得溶液加NaOH并加热无可见现象
③取少量原粉末加入盐酸无可见现象
从实验①可推知粉末中无________离子;
从实验②可推断不可能有________离子;
根据实验③可推断粉末中无________离子．综上所述，该粉末中可能含有________离子．如要进一步确定可能的阴离子，则还需进行怎样操作?________．
，并溶于蒸馏水．
．
，
含量
，”则此样品是否符合产品标示的质量分数________(填“符合”或“不符合”)．
