下图是200mgMnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线．(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300oC以下不变)
试回答下列问题：
(1)
写出B点固体产物的化学式________；
(2)
从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是________．
(3)
通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式．
某学生拟通过测定粗锌(杂质与稀硫酸不反应)与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度．现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台(附铁夹)等仪器、药品．
实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出________，否则，此空不填．
实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？________．
以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)．
用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集．
实验前应如何检查该装置的气密性________．
拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．反应开始时速度缓慢，然后逐渐加快．请写出试管a中发生的所有反应的化学方程式________．
从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到哪些现象？
请依次逐一写出________．
(4)
在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因________．
(5)
试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽．将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指．此时可观察到什么现象？________．
用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制)．
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化温度：NO2为0.21℃，NO为－152℃
试回答：
仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为________．
反应前先通入N2目的是________．
确认气体中含NO的现象是________．
装置F的作用是________．
如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：________．
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Fe3＋
现提供以下试剂：
A．
酸性高锰酸钾溶液
B．
氢氧化钠溶液
C．
四氯化碳
D．
硫氰化钾溶液
请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?________
理由是：________根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________
写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：________
实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：
开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是________；负极发生的反应是________．
随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是________．
摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂．某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐．
实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中．
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4．
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐．
F中的NaOH溶液的主要作用是________
Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞________，并同时打开活塞________．请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用________
使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶．你认为较好的方法是________．(填序号)
原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵．
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：________、________．
(1)试将下列配制l00mL0.100mol/L的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为________(填数字序号)
①将一定质量的碳酸钠置一烧杯内，用少量水将其溶解．
②待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀．
③计算所需碳酸钠的质量，并用精密天平称取所需质量的碳酸钠．
④加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀．
⑤检查容量瓶是否渗漏．
现若量取20．00mL该碳酸钠溶液，应选用的仪器是________
(2)根据观有中学化学知识，判断下列有关实验描述正确的是________(填序号)．
A、红砖中氧化铁成分检验用到的试剂是盐酸和硫氰化钾溶液
B、用冰醋酸，蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液
C、中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，即加入标准盐酸溶液进行滴定
D、实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放在酒精灯火焰上加热
E、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面
某学生为了测定某种稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该稀硫酸进行反应．他的六次实验结果如下(计算结果精确到0.1)：
其中第2、第5两个实验中生成硫酸锌的质量分别是________g、________g．
在右图中画出生成硫酸锌的质量[m(ZnSO4)]与加入锌粉质量[m(Zn)]的关系示意图(需要标明关键点的横坐标和纵坐标的数据)．
若使(10＋m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为________g，该稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L．
