某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置．打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应．待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为VmL(已换算成标准状况)．
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)
加入药品和实验开始前必须进行的操作是________．
(2)
固体M中一定有的物质是________(写化学式)．
(3)
写出A中发生反应的化学方程式(只写一个)：________．
(4)
写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式________．
(5)
根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为________g(用代数式表示)．
(6)
稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是________(写化学式)，要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________．
(7)
反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为：________．
a．KSCN溶液
b．NaOH溶液
c．氨水
下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)________．
(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
(E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
(H)配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
A是制取CO2；的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________
填写表中空格：(请在答题卡上填空)
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________
试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________
硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．
(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶
步骤取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量
(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全
用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O
已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是________，弊是________．聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比．
测定时所需的试剂________．
(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3
需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．
选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．
(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶
(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧
硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
实验步骤①的目的是________，加热的作用是________
实验步骤②明显不合理，理由是________．
实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是________．
经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________．
为了证明NO可以与O2和H2O共同反应生成HNO3，某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行实验
①检查装置气密性．
②把中间四通直管中放入装有一定量水的水槽中，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂
③将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出．
④打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭．
⑤滴入几滴石蕊试液．
请你参与帮助解答以下问题
步骤①中，如何检查该装置的气密性？________．
步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：________．
步骤④中，中间四通直管中，水面是否变化________(填：上升、下降、不变)，写出此时变化的反应方程式：________．
加入石蕊试液的作用是：________．
用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制)．
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化温度：NO2为0.21℃，NO为－152℃
试回答：
仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为________．
反应前先通入N2目的是________．
确认气体中含NO的现象是________．
装置F的作用是________．
如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：________．
为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中a、b、c是活塞．
装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？________．
按图装药品后，如果开启a和c，关闭b，则II中的现象是________．
如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到II里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：________．
在实验(2)中，要使II里的气体始终保持无色，应该怎样操作？________．
在实验(2)中，如果装置I、II里液面上空间的总体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，II中所得溶液的体积也是VmL(不考虑装置外空气的可能进入)．则II中所得溶液的物质的量浓度是________．
铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵．
U形管B处所盛放的固体物质是________．
证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的①________，当________说明有HCl生成，②________，
当________说明有NH3生成．
若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合生成NH4Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象．________．
某校同学为探究Br、I和Fe的氧化性强弱，进行了如下实验．
实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②取少量FeSO溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式________；
由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)________；
A．
Br＞I
B．
Fe＞Br
C．
Br＞Fe
D．
I＞Br
已知Fe的氧化性强于I，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl溶液②碘水③KI溶液④稀HSO⑤淀粉液
(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)________．
、I
和Fe
的氧化性强弱，进行了如下实验．
，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
＞I
＞Br
＞Br
溶液②碘水③KI溶液④稀H
SO
⑤淀粉液