实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL．
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：
(1)
写出上述过程所涉及反应的离子方程式________
(2)
甲是________，甲溶液的物质的量浓度为________，乙溶液的物质的量浓度为________；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)
(3)
将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围为________．
四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O=TiOCl2＋2HCl↑)．在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．下图是实验室制备TiCl4的部分装置．
请回答：
A装置中反应的化学方程式是：________．
B装置中试剂为________，其作用是________．
C装置中的反应方程式为：________．
(4)
D装置中冷凝水的方向为________进________出，该装置的作用为________．
(5)
请指出此装置的缺陷和不妥之处：
实验室利用如右图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是________、________；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是________；
③如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是________．
下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容．
根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)
②请推断华素片________(“是”或“不是”)白色．
某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入约2Ml________(填选项字母)，并用力振荡；
请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)________
华素片中主要成分在室温时属________晶体．
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag
②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气味．⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)．⑥测量收集到气体和体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．⑧测量实验室的温度．⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
如何检查装置的气密性?________．
以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)．
测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________．
如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.0l×l05Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)＝________．
有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+，K+，Mg2+，Ba2+，Al3+，Cl－，I－，NO3－，CO32－，SO42－中的几种．取该溶液进行以下实验．
用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除________的存在．
取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除________的存在．
另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除________的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除________存在．
综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是________
(6)
若要确认(5)中相关离子，确认的实验方法是________．
图中有两处未画出，它们是________、________；
果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所
测出的“中和热”将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
原因是________；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是________；
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应；
乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应．请回答下列问题：
写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________、________．
甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________(多选扣分)
A、使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B、使溴水褪色的反应就是加成反应 C、使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D、使溴水褪色的物质，就是乙炔
乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是(填化学式)________，它与溴反应的化学方程式是________．验证乙炔气体的过程中必须全部除去．
如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置(有的可重复使用)来实现乙同学的实验方案．
请你写出所选择装置编号(填在方框中)及装置中的化学药品名称(填在括号内)
实验是化学的最高法庭．以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．根据以上实验现象，回答下列问题：
开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是________；负极发生的反应是________．
随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是________．
某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气于氨气反应的装置．
请回答下列问题：
装置F中发生反应的离子方程式________．
装置A中烧瓶内固体可以选用________(选填以下选项的代号)．
A、碱石灰
B、生石灰
C、二氧化硅
D、五氧化二磷、
E、烧碱
F、氢氧化钠和氯化铵的混合物
上图A—F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，
请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列空格：B________
D________，E________
氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式________．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+________
若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染
环境?________
