某学生为测定碳酸钠晶体中结晶水的含量，他要在天平上进行四次称量．
(1)
其正确的称量顺序应该是(操作顺序从下面选，填序号)：________
A、称再次加热盛Na2CO3晶体的坩埚(冷却后) B、称干燥坩埚 C、称盛碳酸钠晶体的坩埚 D、称冷却后的Na2CO3和坩埚
(2)
该学生用托盘天平称量的质量是32.6 g，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程中取用砝码情况．
(3)
从下列仪器中选出实验所需仪器(用字母填写)：________还需要的仪器是 (填名称)：________
A、托盘天平 B、研钵 C、试管夹 D、酒精灯 E、蒸发皿 F、玻璃棒 G、坩埚 H、干燥器 I、石棉网
(4)
晶体中如果含有NaHCO3杂质，则求出的结晶水含量会；晶体脱水后在空气中冷却，则求出的结晶水含量会________(填偏高或偏低)．
如图所示是实验室制酚醛树脂的装置图．
装置中的一处错误是________
试管上方长玻璃管的作用是________
浓盐酸在该反应中的作用是________
此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是：________
(5)
生成的酚醛树脂为________色________态．
(6)
实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量________浸泡几分钟，然后洗净．
(7)
写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式：________，此反应类型是
_______________________________________ｚ
实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知有关的有机物的性质如下表所示：
生成1－溴丁烷的反应化学方程式是________
反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有________
生成1－溴丁烷的反应装置应选用如图所示中的________(填序号)；反应加热时的温度应控制在________100%(填“＜”、“＞”或“＝”)．
反应结束后，将反应混合物中l－溴丁烷分离出来，应选用的装置是________，该操作应控制的温度范围是________
在最后得到1－溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是________，将其进一步除去的方法是________
实验室用如下图所示装置进行苯与溴反应的实验．请回答下列问题：
若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：________________________________________
反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤……其中，操作②碱洗的目的是________完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是________(填操作名称)．
如果省略(2)中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？简要说明理由：________________________________
如下图所示是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图：
请从①～⑩中选出适宜的实验，把编号填入装置图A、B、C下面的空格中．(多选倒扣分)
①酒精和浓H2SO4混合加热制乙烯
②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
③分离苯和硝基苯的混合物
④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢
⑤浓硫酸与亚硫酸钠反应制二氧化硫
⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮
⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气
⑧用电石跟水反应制乙炔
⑨分离碘水和酒精混合物
⑩从溴水中用苯提取溴单质
上述装置中，真正起分液作用的是________(填A、B或C)；可应用于两种________物质的分离．
已知在pH＝4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量．其实验流程如图所示：
试回答下列问题：
步骤①所加入的M的化学式为________，加入M的作用是________________
步骤②中所用部分仪器如图所示，则A应接直流电源的________极．
电解开始后一段时间，在U形管内可观察到的现象是________，其电解总反应的离子方程式为________
下列实验操作属必要的是________(填字母，下同)，属不必要的是________
A、称量电解前电极的质量 B、电解后电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗 C、刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量 D、电极烘干称量的操作必须按烘干 称量 再烘干 再称量进行两次 E、在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法
铜的相对原子质量为________
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华．装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得．
某课外兴趣小组在实验室里，通过下列装置如图所示制取少量纯净的无水氯化铝．
开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓盐酸注入烧瓶里，其理由是：
_______________________________________
A装置中发生反应的化学方程式为：
在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是：
从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是：
________________________________________
F装置所起的作用有：
无水氯化铝潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应的化学方程式：
实验室中要制取较纯净的Fe(OH)2沉淀(不必从水溶液中滤出)．现有下列实验用品：试管、胶头滴管、100 ml 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、角匙、普通漏斗及滤纸、细铁粉、氢氧化钠(分析纯)、久置碌矾、久置蒸馏水、苯、四氯化碳、无水乙醇、稀硫酸．请选用合理的仪器和试剂并采用必要的操作方法完成实验步骤(不准将胶头滴管伸入反应器中)．
配制溶液(无严格的浓度及量的限制，有关仪器组装可省略)．
①配制NaOH溶液：选取适量NaOH固体于洁净的烧杯中，加入适量煮沸过的蒸馏水，搅拌制得NaOH溶液备用．
②配制纯FeSO4溶液：_____________________________
③制较纯净的Fe(OH)2沉淀：________________________
配制NaOH溶液及FeSO4溶液所用的蒸馏水，应先加热煮沸并冷却后再使用，其目的是
用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol／L的溶液100 ml；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 ml；②分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释到100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________
甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”、“＜”或“＝”)．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)
A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快； C、两支试管中产生气体的速率一样快．
请你评价，乙方案中难以实现之处和不妥之处：________、________
请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．
答：______________________________
在常温下按图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，并塞紧橡皮塞．二硫化碳安静地燃烧(设氧气充足)，水银柱推向左管．简要回答下列问题：
写出二硫化碳燃烧的化学方程式：________________
说明水银柱推向左管的原因：________________
火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度和压强，水银柱的位置应该是________
作出选择后，简要说明理由____________________
A、仍在A处 B、高于A处 C、低于A处
用如下图所示装置验证CS2燃烧的产物
①A、B、C、D中所盛放的药品是：
A________B________C________D________
②确认混合气体中含SO2的现象：________；确认混合气体中含CO2的现象：_______________________________________
