某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T1℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q＞0)．30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L．回答下列问题：
(1)
该反应的平衡常数表达式K＝________；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝________．
(2)
30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是________．
(3)
30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是________．
A．
5∶3∶3
B．
1∶1∶1
C．
4∶3∶3
D．
2∶1∶1
(4)
若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是________．
NO的转化率不变
N2的浓度是原来的2倍
反应放出的热量为0.1 Q
达到平衡的时间是原来的一半
人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：
X是________(写元素符号，下同)．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________．
形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为________；该分子为非极性分子的原因是________．
能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是________．
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与H2反应的难易程度
NO2、CO2和C3N4中元素的化合价
气态氢化物的稳定性
氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子
被－NH2(氨基)取代形成的．肼燃烧时的能量变化如下图所示，
则该反应的热化学方程式为________．
A－J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)．
请回答：
(1)已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式________，引发该反应的操作为________．
(2)写出C与F反应的离子方程式________．
(3)若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C＋K→A＋L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为________．
胡萝卜中含有大量的β－胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇(即维生素A)，是目前最安全补充维生素A的产品．在体内酶的催化下，1 mol β－胡萝卜素可氧化为2 mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下∶
已知∶完成下列填空∶
1．β－胡萝卜素的化学式为________．反应I的类型为________．
2．β－胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是________(选填编号)；
a．水
b．油脂
c．苯
d．乙醇
许多保健品中都含有β－胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是________(选填编号)．
a．提供蛋白质
b．补充微量元素
c．抗氧化剂
d．调节pH
3．视黄醛的一种同分异构体属于萘(，C10H8)的衍生物，其可能具有的化学性质有________(选填编号)．
a．与溴水发生加成反应
b．能与氯化铁溶液发生显色反应
c．发生银镜反应
d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．丁烯酮(CH2＝CHCOCH3)是合成视黄醇和β－胡萝卜素的重要原料之一．工业上采用如下流程合成丁烯酮∶
写出A的结构简式∶________．
写出反应II的化学方程式∶________．
将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程∶H5IO6→HIO3．完成下列填空∶
1．将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置．
2．在上图中标明电子转移的方向和数目．
3．若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是________(选填序号)．
a．盐酸
b．硫化氢
c．溴化钠
d．硫酸亚铁
4．若向含1 mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生．请写出此反应的化学方程式∶________，此过程中至少可得到气体________L(标准状态下)．
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成∶
1．D→E的反应类型是________，E→F的反应类型是________．
2．C中含有的官能团名称是________．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列有关C→D的说法正确的是________．
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
d．D的化学式为C9H9NO4
3．E的同分异构体苯丙氨酸(a－氨基－β－苯基丙酸)经缩合反应形成的高聚物是________(写结构简式)．
已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下∶
回答下列问题∶
1．830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；此时，正反应速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率
2．在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)∶________．
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
3．1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________．
4．绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系∶________．
氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，反应的化学方程式为∶8HClO3→3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O．
1．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是∶________→________(填化学式)．该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均式量为________．
2．已知测定锰的一种方法是∶将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－离子，该离子反应方程式为________．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是(填离子名称)
3．综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是________(填序号)．
a．KMnO4＞Cl2
b．Cl2＞O2
c．HIO4＞HClO3
d．HIO4＞Cl2
由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示．
(1)A的相对分子质量为________．
(2)若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为________、________，A、B都是有机物时，化学式分别为________、________．
(3)某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积)、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2．气体体积均在105℃和1.01×105 Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成．
五环以图形简洁美观、寓意隽永而备受人们喜爱．如图所示，五个环分别代表A、B、C、D、E五种化合物，这五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，两环相交是指两种物质含有相同元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，在二氧化锰催化作用下加快分解．E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4．
(1)写出A的电子式________．
(2)指出B、E分子中所含共价键类型________(填“极性键”、“非极性键”或“既有极性键又有非极性键”)．
(3)写出C、D的化学式________、________．
说明二者有高熔点的理由________．
N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q＞0)．30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L．回答下列问题：
完成下列填空∶
，C10H8)的衍生物，其可能具有的化学性质有________(选填编号)．
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下∶
，五个环分别代表A、B、C、D、E五种化合物，这五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，两环相交是指两种物质含有相同元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，在二氧化锰催化作用下加快分解．E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4．