上世纪末，国际气候变化专业委员会(IPCO)发布的一项报告指出，使全球气候逐步变暖的一个重要因素是人类在矿物能源利用中与森林砍伐中导致CO2浓度增加，如图所示是根据南极萨布尔基地冰穴测定的大气中CO2体积分数(y)的历史数据．
试回答下列问题：
(1)
由图可知，大气CO2浓度逐年增高，由于温室效应加剧，地球表面的温度也有所提高，这将导致土壤沙漠化、洪水泛滥成灾等恶果，导致CO2增高的主要原因是
A．
人口剧增，呼出CO2增多
B．
工业污染和自然资源不合理利用
C．
大量植物和生物物种灭绝
D．
自然因素破坏了地球环境的生态平衡
(2)
由于大气中CO2含量增多，导致全球气温增高，这被称为温室效应，是环境保护面临的一个重大问题，CO2对地面附近气温产生影响，主要是因为CO2气体
对太阳光中的红外线有强烈的吸收作用，这就足以使全球气温增高
在一昼夜中对射来的太阳光，吸收的热大于它向地球外四周辐射的热，这就使CO2的温度升高，导致全球气温增高
对由地面向外辐射的红外线有强烈的吸收作用，是这些被吸收的热使大气温度升高
强烈吸收由地面向外辐射的红外线，又向各方向辐射的红外线，其中约一半向地面辐射，从而地面附近气温增高
E．
对由地面向外辐射的红外线有强烈的反射作用，从而地面附近气温升高
(3)
自然界“消耗CO2”的主要过程是哪些？为避免温室效应加剧给全球带来灾难性的后果，请你提出人类应采取的对策．________
已知FeBr2溶液中通入足量的Cl2时生成FeCl3和Br2．
据此回答下列问题．
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
________________________________________________
(2)当有12个e－转移时，被还原的物质分子数是________
(3)指出氧化剂和还原剂．氧化产物和还原产物，填入下表
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)CO＋H2．
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1＝－393.5kJ·mol－1；
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H2＝－242.0kJ·mol－1；
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；△H3＝－283.0kJ·mol－1；
试回答：
请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
____①____．
比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1 molC(s)完全燃烧放出的热量____②____(填“多”或“少”)．
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式____③____
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学观点正确的是____④____(填甲与乙)同学，另一同学出现错误观点的原因是____⑤____．
把由Fe和Cu组成的合金研成粉末，缓缓地投入到一定量的硝酸中，使其充分反应．试回答下列问题：
请按反应进行的过程，参照图中示例，完成下表中空格内容的填空．
在星际云中发现一种高度对称的有机分子(Z)，在紫外辐射或加热下可转化为其他许生命前物质，这些事实支持了生命来自星际的假设．有人认为，Z的形成过程如下：(1)星际分子CH2＝NH聚合生成X；(2)X与甲醛加成得到Y(分子式为C6H15O3N3)Y与氨(物质的量之比为1∶1脱水缩合得到Z．试写出X，Y和Z的结构简式．
下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)．除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据．
每组数据可能是该元素的
原子得到电子所放出的能量
单质在不同条件下的熔、沸点
原子逐个失去电子所吸收的能量
原子及形成不同分子的半径大小
稀有气体元素的第一个数据较大的原因是________；请你推测镁和铝的第一个数据的大小Mg________Al．
同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律，说明原子结构中________．
亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性．如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？
打开汽水瓶盖，汽水常会自动喷出；喝了汽水以后，常常会打嗝．为什么？
已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10－10mol2·L－2和5.5×10－9mol2·L－2，用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫酸钡而不选碳酸钡的理由．
在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案．
甲：(1)CuO溶于适量稀硫酸中；
(2)在(1)的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜．
乙：(1)锌与稀硫酸反应得氢气；
(2)利用中学化学中教材H2和CuO的反应装置，将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜．问：
①若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？
②丙同学认为在上述两种方案中，即使充分反应一段时间，所制得的铜仍混有杂质难以保证纯度，应对上述两种方案加以完善．你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样补充完善甲、乙两个实验方案？
CO＋H2．
O2(g)＝H2O(g)；△H2＝－242.0kJ·mol－1；
O2(g)＝CO2(g)；△H3＝－283.0kJ·mol－1；
