往200 mLNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M．通入CO2的体积V(CO2)(mL)(标准状况下)与M的质量(g)的关系如图．试通过分析和计算回答下列问题(要求写出简要计算过程)：
(1)
B点时，白色固体M的化学式是________，通入CO2的体积为________mL
(2)
D点时，通入CO2的体积为________mL
(3)
C点时，通入CO2的体积为________mL
(4)
取组成为A点的白色固体十分之一，配成溶液，向其中逐滴加入0.1 mol﹒L－1 HCl溶液，请在如图画出产生CO2气体体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系．
现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7 mL(标准状况，下同)，其中含O222.7 mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00 mL浓度为0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2．(XeO3被还原为Xe)
②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00 mL．
已知反应I2＋2S2O32－S4O62－＋2I－，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH＝0．
⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
⑵计算实验②产生气体的体积(标准状况下)．
取MgS固体2.8 g溶于100 mL 1 mol／L的硫酸，放出硫化氢1008 mL(已折合成标准状况下的气体体积)．
(1)求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度？(溶液体积变化忽略不计)
(2)加热驱尽溶液中硫化氢后，为使金属镁离子完全沉淀，至少应加入l mol／L的NaOH溶液多少毫升？
氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品．德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
回答下列问题：
将10 mol N2和30 mol H2装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15％的N2转化，则反应放出的热量是________kJ．
工业合成氨生产中采取的措施是________(填序号)
A．采用较低压强
B．采用700K左右的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将氨液化及时从混合物中分离，N2和H2循环到合成塔中，并补充N2和H2
用下图所示装置(夹持固定装置已略去)在实验室中模拟工业制HNO3
①实验时，A装置中盛放的试剂是________；装置B中反应的化学方程式为________；
②C装置中盛放的试剂是________；该物质的主要作用是________；D装置的作用是________；
③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验．反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是________；烧瓶中盛放的药品是________．
将10 g不纯的锌粒(杂质不溶于水，也不溶于酸)投入到100 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 g气体．试计算：(结果保留一位小数)
(1)锌粒中纯锌的质量；
(2)反应后溶液中溶质的质量分数．
土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算．方法如下：准确称量一定量的风干土样(mg)，加入已知过量的K2Cr2O7酸性溶液，煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO42K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CO2↑＋8H2O；
然后用FeSO4溶液(浓度为c mol·L－1)滴定剩余的K2Cr2O7用去FeSO4溶液V1 mL；另取一份同量的K2Cr2O7酸性溶液，也用相同的FeSO4溶液滴定，用去V2 mL．
(1)写出FeSO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液反应的化学方程式．
(2)如上述实验中，m＝2.0 g，c＝0.2 mol·L－1，V1＝19.5 mL，V2＝42.7 mL；另知上述方法中只有96％的碳被氧化，且有机物质中碳的平均含量为58％．试计算上述土壤中有机物质的质量分数．
将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应(设能产生的气体全部放出)．
Na2O2与水反应的化学方程式为________，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为________mol
反应结束时生成气体的体积在标准状况下为________L．
取ag Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是________(用含a的代数式表示，结果可不化简)．
硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：
2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O；
若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol·L－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
①NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：________
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L(标准状况)含NOx(x≥1.5)0.1％(体积分数)的尾气，求所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系式．
Ca(OH)2的溶解度较小，20℃时，每100g水仅能溶解0.165g．
20℃时，在烧杯中放入7.4gCa(OH)2固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液体积为100mL．则该溶液中OH―的物质的量浓度为________mol/L(结果保留三位小数)．
在⑴的烧杯中，需要加入________mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使原溶液中的Ca2＋的浓度降至0.01mol/L(假设溶液混合体积可相加)．
已知在20℃时，CaCO3达到溶解平衡时，有c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.8×10－8．当溶液中的c(Ca2+)≤10－5mol/L时，可看作Ca2+沉淀完全．在⑴的溶液中，要使Ca2+沉淀完全，需至少加入________mL0.1mol/L的Na2CO3溶液．(结果保留一位小数)
S4O62－＋2I－，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CO2↑＋8H2O；