现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH＝0．
(1)
计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．
(2)
计算实验②产生气体的体积(标准状况)．
标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．(本题中氨的相对分子质量以17.0，水的密度以1.00g·cm－3计)
在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L．
若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)＝________．
(3)
若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是________．
钇(Y)元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YxeBe2Si2O10)．现将4.68g矿样与过量的NaOH共熔，反应后加适量水溶解，过滤．滤渣中有Y(OH)3、Fe2O3(反应中Fe由＋2价变为＋3价)，滤液中有Na2SiO3、Na2BeO2等．将滤液配成1L溶液，测知pH值为13(C(OH)＝0.1mol/L)，往此滤液中加入3.3mol/L盐酸100mL，结果pH值为1(C(H)＝0.1mol/L)，反应过程如图：
求Y元素的相对原子质量及X值．
工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，控制一定条件，仅使Fe3+、Cr3+转化为沉淀，使废水中的铬含量达排放标准．现有1L含有Cr2O72－的酸性工业废水，用上述方法处理后，在阴极上得到0.896L(标准状况)气体，生成4.24g沉淀．
Cr2O72－在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应，生成Cr3+和Fe3+．写出该氧化还原反应的离子方程式________．
通过计算，确定处理后的废水中是否存在Cr2O72－．
原工业废水中铬的含量是多少(g/L)？
合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．造气的主要反应为：①2C＋O2＝＝2CO；②C＋H2O(g)＝＝CO＋H2．
1200g焦炭按①、②式完全反应时，生成标准状况下气体的体积V的范围________m3．
现将焦炭、H2O(g)和空气混合完全反应，使生成的混合气体中[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，则混合气体中空气和H2O(g)的体积比为________(设空气中N2和O2的体积比为4∶1)．
为满足合成氨原料气的要求，使[n(CO)＋n(H2)]/n(N2)＝3，且n(N2)/n(H2)＝1，工业上采用焦炭与富氧空气和H2O(g)同时反应，则该富氧空气中O2的体积分数为多少？(假设某富氧空气仍只含O2和N2)
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
请回答以下问题：
该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．
试通过计算确定该结晶水合物的化学式．________．
假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
有人在古玩市场买了个元宝，专家鉴定认为是由铜和银的合金制造的，为了测出该合金中银的质量分数，专家将30.0g该合金溶于80mL13.5mol／L的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H+)＝1.0mol/L．假设反应后溶液体积不变，试计算：
被还原硝酸的物质的量．
合金中银的质量分数．
一含有两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物，现称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，配制成溶液．一份加入10mL0.1mol／LKMnO4的酸性溶液，MnO4—恰好完全被还原为Mn2+．另一份加入足量的Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出气体能无色酚酞试液变红；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．请回答以下问题：
试通过计算确定结晶水合物的化学式．
16.8g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.6gH2，同时生成ACl2；另一种元素B，它的最高价氧化物的化学式BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%。
计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号。
写出A、B反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，指出氧化剂和还原剂。
