在一定温度下，发生如下反应:N2＋3H22NH3起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol．已知容器的容积为5.0L，试求：
(1)
H2的转化率．
(2)
平衡时混合气体中N2的体积分数．
金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HC1＝SnC12＋H2↑，再加入过量FeC13溶液，发生如下反应：SnC12＋2FeC13＝SnC14＋2FeC12最后用已知浓度K2Cr2O7cy溶液滴定生成的Fe2+离子，反应的化学方程式为：6FeC12＋K2Cr2O7＋14HC1＝6FeC1＋2CrCl32KC13＋7H2O
现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0毫升，求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)．
现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为________。
如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
(3)
如果盐酸过量，生成CO2的体积为________L。
(4)
如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道________。
(5)
若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________。（不要求写计算过程）
等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应．
试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据________(用a、b等表示，要注明单位)．
利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO2的体积：
若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO2气体的体积大于________L，小于________L(小数点后保留2位数)．
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②
根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g．
配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O________g．
现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况下)CO2时，吸收液质量就增加44g．
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
能源是人类社会发展进步的物质基础．在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．
为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料．已知在：25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则甲醇的燃烧热为________
测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可用下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点．
已知CH3OH＋Cr2O72－＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式．
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数．
铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)．请回答下列问题：
写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式________；
产物中硝酸铜的物质的量________mol；
如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、________mol；
如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围________．
碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：
NH4HCO3＋Ca(OH)2CaCO3＋NH3↑＋2H2O
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0．1mol，在密闭容器中加热至200℃(200℃时CaCO3、Ca(OH)2不分解)，充分反应后，排出多余气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag．
若碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a＝________g．
若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式．
在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH＝3．试求：
加入稀硫酸的体积(用含V的数学式表示，两溶液混合时体积变化忽略不计)．
原氯化钡溶液的物质的量浓度．
将51g镁铝合金溶于60mL50mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol·L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
当加入________mLNaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀．
计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的休积．
2NH3起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol．已知容器的容积为5.0L，试求：
CaCO3＋NH3↑＋2H2O
H
SO
溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol·L
的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
和Al
恰好完全沉淀．