某二价金属元素的同位素的碳酸盐(MCO3)粉末4 g，放到50 ml 1 mol·L－1稀硫酸中，有无色无味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物，经过滤、洗涤、干燥后，称得新的不溶物4.72 g；向滤液中加入60 ml 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液后，溶液的pH＝7，求这种同位素的质量数，若其原子中的中子数为质子数的1.5倍，求该原子中的质子数、中子数和电子数，并写出有关反应的离子方程式．
不同的卤素原子之间可形成一系列化合物椔彼鼗セ?铮?—4.66 g BrClx溶于水后通入足量SO2与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸．再用碱将溶液pH调节至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液充分反应后滤去沉淀，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银15.46 g．试求：
(1)
参加反应的AgNO3的质量
(2)
BarClx中X的值．
已知：标准状况下，1体积水能溶解2.3体积氯气，其中约有的氯气和水发生反应．20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，饱和溶液的密度为1.18 g·cm－3；20℃时，饱和盐酸溶液的质量分数约为37%，溶液密度为1.19 g·cm－3
计算20℃时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度．
通过计算说明20℃时，当氯气中混有少量氯化氢气体时，可以用饱和食盐水除去．
实验室常用澄清石灰水检验CO2，在20℃时，每100 g水溶解Ca (OH)20.165 g即达饱和．
在20℃时500 g水中加入37.0 g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500 ml，求OH－离子的物质的量浓度．
若使原500 ml溶液中的c(Ca2＋)降低至0.0100 mol·L－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升．
使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑，第二支玻璃管中装有氧化铜，第一支玻璃管中由于发生如下反应：
2PH3＋3CuCu3P2 (s)＋3H2
玻璃管质量增加4.96 g，第二支玻璃管质量在发生反应后减少5.76 g．
计算原混合气体中，磷化氢和氢气的体积比．
求在标准状况下，原混合气体的密度．
有Na2O2与NaHCO3的混合物粉末，将其分为两等份．其中一份加入100 ml盐酸，使其充分反应后的溶液为中性，此时放出的气体(已干燥)2.24 L(标准状况)全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016 L(标准状况)．求：
原混合物粉末中Na2O2与NaHCO3各自的物质的量
盐酸的物质的量浓度
有NaOH和NaHCO3固体混合物20.8 g，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体质量为15.9 g，求原混合物中NaOH的质量分数．
已知热化学方程式：
C (s)＋O2 (g)＝CO2 (g)；ΔH＝－393.3 kJ／mol
CaCO3 (s)＝CaO (s)＋CO2 (g)；ΔH＝178.2 kJ／mol
若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需要用不含杂质的焦炭多少千克？
为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80.0 ml 13.5 mol·L－1的浓硝酸中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液pH＝0，假设反应后溶液体积仍为80.0 ml．试计算：
被还原的硝酸的物质的量．
合金中银的质量分数．
如下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)
取该盐酸25.42 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？
的氯气和水发生反应．20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，饱和溶液的密度为1.18 g·cm－3；20℃时，饱和盐酸溶液的质量分数约为37%，溶液密度为1.19 g·cm－3
Cu3P2 (s)＋3H2