已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的_________极相连．阴极上的电极反应式为_________．
电解过程中，硫酸铜的浓度会_________(选填：变大、不变、变小)．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
(1)阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：_________．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：_________．
(2)滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100 mL滤液中Cu2+的浓度为_________mol·L－1，Fe2+的浓度为_________mol·L－1
下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体．
(1)写出：J的结构式_________，M的化学式_________；
(2)基于反应①原理的化学工业称为_________；写出该反应的化学方程式_________；
(3)写出K溶液和E反应的离子方程式_________；写出F溶液和H反应的离子方程式_________；
(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为_________
有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
下图是合成甲的路线图，其中试剂I可由相对分子质量为26的烃与水加成制得．
回答下列问题：
(1)试剂I的名称是________；B→C的反应类型是________；
(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88％，碳元素的质量分数为29.81％，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1，则A的结构简式为________．
(3)写出下列反应的化学方程式．
①A→B的反应________
②D→E的反应________
③C与F的反应________．
(4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为________．
(1)立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一．请回答下列问题：
在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐________，比较下列原子的第一电离能：Be________B，N________O(填“＞”“＜”)，其原因是________．
(2)下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为________，该晶体中B原子填充N原子的________空隙．若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为________g/cm3(只要求列出算式)．
(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因________．
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白玉墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为________，请在下方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“O”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)．
Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
③KSP(BaSO4)＝1.1×10－10，KsP(BaCO3)＝5.1×10－9．
(1)
该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：________．
(2)
上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：________．
(3)
该厂结合本厂实际，选用的X为
A．
BaCl2
B．
BaCO3
C．
Ba(NO3)2
D．
Ba(OH)2
(4)
中和I使溶液的pH为4～5目的是________；结合离子方程式简述原理________．
(5)
从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是________．
(6)
测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为________．
日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
下列有关碘的描述中，正确的是
I、I、I、I是四种相同的核素
已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
127
碘片含127I为100 mg/片，一片能阻断90％放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为________，还原产物是________．
②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式________．
①已知反应：2BrO－3＋I2＝2IO－3＋Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：
②n(KBrO3)＝4时，对应含碘物质的化学式为________．
含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为________．
下图中，A、G是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，D、F、M为单质，I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，K是由含B、D两种元素组成的化合物，N是淡黄色固体(图中部分反应物或生成物没有列出)．
请按要求回答：
(1)元素B在元素周期表中的位置是________(填第几周期第几族)．写出K的化学式________，L的电子式________．
(2)反应①进行的条件是________．
(3)反应②的离子方程式为________．
(4)反应③的化学方程式为________．
(5)写出Si与G溶液反应的离子方程式________．
[选修5：有机化学基础]
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质CHB．下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应．
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①________，反应③________．
(2)写出化合物B中的官能团名称________．
(3)写出反应②的化学方程式________．
(4)写出反应④的化学方程式________．
(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________．
(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________(填写字母)．
a．醇
b．醛
c．羧酸
d．酚
下图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂．
请按要求填空：
(1)I的电子式是________；
(2)反应⑥的化学方程式是________，反应③在工业上的一个重要用途是________；
(3)反应④的化学方程式是________．
(4)已知C的燃料热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________．
(5)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是________．
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．利用反应6NO2＋8NH37N5＋12H2O也可处理NO2．当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________．
I、
I、
I、
I是四种相同的核素
结构)，它的结构简式为________．
7N5＋12H2O也可处理NO2．当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1