自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
(1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
①该反应的△H________0
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．
1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，
请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
(2)2404℃
(3)
2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1530 kJ·mol－1
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热ΔH＝________．(用含a的代数式表示)
(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2＋3H22NH3．则在电解法合成氨的过程中，
中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：
(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是________，该反应的化学方程式是________．
(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．
(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是________(填所在周期和族)；Y的化学式是________．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是________mol．
(4)若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，该反应的化学方程式是________．
(Ⅰ)有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
请根据上图推断：
(1)原溶液中一定存在的离子有________．
(2)写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________．
(3)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：________．
(Ⅱ)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(4)该反应中，化合价升高的反应物是________．
(5)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：________．
(6)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到电子的数目为________．
(7)下图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答装置B、C、D的作用分别是：
[选修5－有机化学基础]
A、B、C、D均为有机化合物．请根据以下框图，回答问题：
(1)B不含有支链，则B的结构简式为________，其中含有的官能团是________．
(2)C含有支链，在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D(不考虑立体异构)，则D的结构简式为________，其名称(系统命名)是________．
(3)C在催化剂Cu的作用下被氧气氧化为有机物E，E能发生银镜反应，则C的结构简式为________．
(4)写出反应①的化学方程式：________，其反应类型是________．
(5)物质B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：________．
ⅰ)既能发生银镜反应，又能发生水解反应
ⅱ)其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰
[选修3－物质结构与性质]
A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数．C原子的最外层中有两个不成对的电子．D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等．C可分别与A、B、D、E形成XC2型化合物(X代表A、B、D、E中的一种元素)．已知在DC2和EC2中，D与C的质量之比为7∶8；E与C的质量之比为1∶1．请回答下列问题：
(1)基态D原子的电子排布式为________，单质B2中σ键与π键的数目之比为________．
(2)化合物BH3(H代表氢元素)的立体构型为________，B原子的杂化轨道类型是________．
(3)C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理________．
(4)A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是________；若该晶体晶胞(如图所示)的边长为a cm，则其密度是________g·cm－3(只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)．
如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．通常状况下，D、E、F、Y、H为气体．G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子．请回答下列问题：
(1)B的电子式为________，其中含有的化学键类型是________；C的化学式是________．
(2)写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：________．
(3)写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：________．
(4)若G的稀溶液溶解了a mol Fe后(假设E是唯一的还原产物)，溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是________mol(用含a的代数式表示)．
为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
(1)
合成塔中反应的化学方程式为________；ΔH＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________．
(2)
从合成塔分离出甲醇的原理与下列________操作的原理比较相符(填字母)．
A．
过滤
B．
分液
C．
蒸馏
D．
结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括________．
(4)
在体积为2 L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v(H2)＝________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________．
(5)
如将CO2与H2以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________．
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的ΔH________(填“增大”“减小”或“不改变”)．
(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO＋H2O＝CO2＋H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
又知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量．写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式________．
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式________．
(5)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11．在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________．
(6)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)．则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
(7)NH4Cl是一种重要的化肥．
①用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)
b．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＜c(H+)
c．c(NH)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
d．c(NH)＜c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
②NH4Cl溶液中存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，则该反应常温下的平衡常数K＝________(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.7×10－5 mol·L－1)
如图所示，当关闭K时，向A中充入2 mol X、7 mol Y，向B中充入4 mol X、14 mol Y，起始时VA＝VB＝a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g) ΔH＜0达到平衡(Ⅰ)时V(B)＝0.9a升，试回答：
(1)B中X的转化率α(X)B为________
(2)A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)A________n(Z)B(填＜、＞、或＝)
(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，
B的体积为________升(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)
(4)要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是________．
把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N2H4)．
(1)写出上述反应的化学方程式：________
(2)联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知32.0 g N2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642 kJ，该反应的热化学方程式是：________
(3)联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：________
(4)联氨－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．联氨－空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：正极________；负极________．
2NO(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
2NH3．则在电解法合成氨的过程中，
O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝－2
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的ΔH________(填“增大”“减小”或“不改变”)．
)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)
)＞c(Cl－)，c(OH－)＜c(H+)
)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
)＜c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
NH3·H2O＋H+，则该反应常温下的平衡常数K＝________(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.7×10－5 mol·L－1)
Z(g)＋2W(g) ΔH＜0达到平衡(Ⅰ)时V(B)＝0.9a升，试回答：
