能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．

(l)已知：在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.70 kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式________．

(2)由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)

①合成甲醇反应的ΔH________0．(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②平衡常数的表达式为：________．温度为T₂时的平衡常数________温度为T₁时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“＝”)

③在T₁温度下，将1 mol　CO₂和1 mol　H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为________．

(3)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置．该装置中Pt极为________极；写出b极的电极反应式________．

[有机化学基础]

工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

(1)聚合物F的结构简式是________；

(2)D转化为E的化学方程式是________；

A转化为B的反应类型是________．

(3)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是________．

(4)E有多种同分异构体，写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：________、________、________．

(5)已知：①RX＋MgRMgX，

写出丙烯、甲醛等为原料合成的反应流程图．

提示：①合成过程中无机试剂任选；②只选用本题提供的信息和学过的知识；③合成反应流程图表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反应流程图可表示为

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂BrCH₂Br

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置________．

(2)写出C、G物质的化学式，C________．G________．

(3)写出①、④、⑥反应的化学方程式．

反应①________．

反应④________．

反应⑥________．

(4)写出A与水蒸气反应的化学方程式________．

在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示．

(1)该温度时，该反应的平衡常数为________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是________点．从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的平均反应速率为________．

(3)25 min时，增加了________mol________(填物质的化学式)使平衡发生了移动．

(4)d点对应NO₂的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.8 mol·L^－1，理由是________．

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息：

A中有五种不同化学环境的氢

B可与FeCl₃溶液发生显色反应

同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．

请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为________；

(2)由甲苯生成A的反应类型为________；A的化学名称为________．

(3)由B生成C的化学反应方程式为________；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种；D的同分异构体中含有苯环的还有________种．

A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如图转化关系：

(1)若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是(填编号)________．

①Na

②N₂

③C

④S

(2)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为________；

A转化成C的离子方程式为：________，D转化成E的离子方程式为________．

(3)若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是________，其中能提高反应物的转化率的条件是________．

②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为________．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

(1)Z原子的结构示意图为________

(2)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程________

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________．

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________．

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为________．

②已知1 mol·L^－1　100 mL　B的溶液能与1 mol·L^－1　20 mL　KMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反应．写出反应的离子方程式________．

有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol　B能与足量的钠反应生成标准状况下的H₂11.2 L，但不与NaHCO₃溶液反应．已知A通过如下转化关系(有关反应条件已略去)制得化学式为C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28．

请回答下列问题：

1．A的名称________，结构简式________，A在标准状况下的密度为________g/L．

2．A的官能团名称________，B的官能团名称________．

3．反应①的反应类型为________，反应③的反应类型为________．

4．4.4 g　C物质完全燃烧消耗________mol氧气．

5．完成化学方程式：(有机物用结构简式表示)

反应②________．

反应③________．