现有aA、bB、cC、dD、eE前四周期五种元素，原子序数依次增大．其中B、C、D同周期，A、C、D三种元素的单质在常温下均为气态，B和D都有两种或两种以上同素异形体，a＋b＋c＋d＋e＝46．回答下列有关问题：
(1)A和B组成的相对分子质量最小的物质化学式是________；CA3分子的空间构型为________；CA3的稳定性比A2D________(填“强”、“弱”)．固态BD2的晶体类型为________．
(2)E的基态原子核外电子排布式为________．
B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为：________(写元素符号)．
(3)一种由C、D组成的化合物与BD2互为等电子体，其化学式为________．
(4)X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液保存时有特殊要求，这是因为(用化学方程式表示)________．
(5)已知：B(s)＋D2(g)BD2(g)；ΔH＝－a kJ/mol
2BD(g)＋D2(g)2BD2(g)；ΔH＝－b kJ/mol
写出B和D2反应生成BD的热化学方程式：________．
驱蚊醇的名称为2－乙基－1，3－己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如下：
已知：
(1)7.4 g有机物A完全燃烧可产生0.4 mol CO2和0.5 mol H2O，A蒸气对氢气的相对密度为37．核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3∶3∶2∶2∶1．
(2)
请回答下列问题：
(1)A的分子式是________，所含官能团名称是________．
(2)②的化学反应类型是________．
(3)①的化学反应方程式是________．
(4)一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是________．
(5)检验有机物K中含有溴元素的实验操作是________________．
(6)X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有________种，请写出任意一种的结构简式________．
①苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；
②1 mol有机物可与2 mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物．
甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题
(1)
反应过程(2)是________反应(填“放热”或“吸热”)，甲烷还原NO2生成H2O(g)、N2和CO2时的热化学方程式是________．
(2)工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，
CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)，
在固定容积为2 L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
①此反应在110℃时平衡常数为________．②实验1中，CCl4的转化率为________．
③判断该反应的正反应是________
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是________．
a．使用高效催化剂
b．向容器中再投入1 mol CCl4和1 mol H2
c．温度升高到200℃
d．向容器中再投入1 mol HCl
e．向容器中再投入1 mol H2
有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得．
①－CH2OH＋－CH2OH－CH2OCH2－＋H2O
②
回答下列问题：
(1)试剂Ⅰ的名称是________；B→C的反应类型是________；
(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88％，碳元素的质量分数为29.81％，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1，则A的结构简式为________．
(3)写出下列反应的化学方程式．
①D→E的反应________；②C与F的反应________．
(4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为________．
X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．
(1)Z元素的原子结构示意图为________．
(2)A的电子式为________，E的化学式为________．
(3)写出下列反应的化学方程式：
(4)
铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
(1)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为________．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾(KAl(SO4)2)一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．(用离子方程式表示)
(2)反应ⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
反应ⅡCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
测得在不同温度下，K值如下：
①写出K的表达式________．
②反应Ⅰ中的a________0(填大于、小于、等于)．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2 0mol·L－1，CO的平衡浓度为________mol·L－1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)．
A．缩小反应器体积
B．通入CO2
C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．
(3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．
铁、铝是现代金属材料的主角．
(1)写出Al的原子结构示意图________；铁在周期表中的位置为________；
(2)已知：铝的燃烧热为1675 kJ·mol－1，2Fe(s)＋3/2O2(g)Fe2O3(s)；ΔH＝－822 kJ·mol－1；
则2Al(s)＋Fe2O3(s)Al2O3(s)＋2Fe(s)；ΔH＝________；
(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处(填“M”或“N”)．
若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为________；
(4)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．
A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：
(1)化合物A的分子式是________；A中含有的官能团的名称是________；
(2)A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是(填序号)________；
(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现________组峰；
(4)1 mol D最多能与________mol的氢气发生加成反应；
(5)A与乙二醇以物质的量2∶1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式(注明反应条件)：________．
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO2含量≥65％，SiO2含量约20％，Al2O3含量约4％，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80％，FeS、CuS、SiO2含量约7％，其余为水分．
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．
MnO2＋CuS＋________＝________↓＋________＋CuSO4＋________
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为________．
(3)反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中过量的H+所使用的物质是________，调节的pH范围是________(pH数据见下表)．
(4)本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、、MnCO3和________．
霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．它能在酸性溶液中能发生如下反应：
请回答：
有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是________；X的结构简式为________．
有机物(Ⅱ)的化学式为________；分子中化学环境不同的氢原子共有________种
(3)
下列关于MMF说法正确的是
A．
能溶于水
B．
1 mol MMF最多能与3mol NaOH完全反应
C．
能发生取代反应和消去反应
D．
镍催化下1 mol MMF最多能与6 mol H2发生加成反应
1 mol的有机物(Ⅰ)在单质铜的催化下可以氧化为醛基的－OH有________mol；有机物(Ⅱ)在加热和浓硫酸的发生消去反应的化学方程式为________．
BD2(g)；ΔH＝－a kJ/mol
CHCl3(g)＋HCl(g)，
－CH2OCH2－＋H2O
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
Fe2O3(s)；ΔH＝－822 kJ·mol－1；
Al2O3(s)＋2Fe(s)；ΔH＝________；
