德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献．

(1)部分列培反应的原理如下(条件从略)：

R2NH＋HC≡CH→R2NCH＝CH₂等

(2)列培反应的应用：

高聚物D用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等，合成流程图如下．试完成以下问题：

①A的分子式是________．

②写出能发生银镜反应的A的直链同分异构体E的结构简式________，有关E的性质的说法正确的是________．

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．能够发生酯化反应

c．一定条件下能与氢气发生加成反应

d．能与金属钠发生置换反应

③Ⅲ的反应类型是________方程式是________(不需写反应条件)

④B的结构简式是________．

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物．

(1)W在元素周期表中的位置是________，Z₂Y的电子式是________．

(2)工业合成XQ₃是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________．

a．升高温度

b．加入催化剂

c．将XQ₃及时分离出去

d．增大反应体系的压强

(3)2.24 L(标准状况)XQ₃被200 mL　1 mol/L　QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．

(4)WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是________．

(5)已知：W(s)＋Y₂(g)＝WY₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

WY(g)＋Y₂(g)＝WY₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

24 g W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5 kJ，所得产

物的物质的量之比是________．

(6)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

(1)N的电子式为________；M分子中含有________(填“极性”或“非极性”)键．

(2)D与E以1∶1形成的化合物与水反应的化学反应方程式________．

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式________．

反应后水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是____________(用离子方程式表示)

(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为________；一段时间后，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(5)在一定温度下，将4 mol　C单质和12 mol　A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50％，则用A单质表示该反应的平均速率为________；该温度下的平衡常数为K＝________．

从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是________(选填序号字母)．

a、及时分离出生成物

b、平衡后再加入6 mol　A物质

c、增大压强

d、使用催化剂

e、平衡后再加入2 mol　C物质

分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为________．

(2)C物质的官能团名称________．

(3)上述合成路线中属于取代反应的是________(填编号)；

(4)写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④________　⑤________　⑥________．

(5)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为－CH₂COOCH₃；________________．

有机物A为羊肉的特征香成分．其合成路线如下：

已知：①

②

(1)B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16％．B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个－CH₃．B中含氧官能团的名称为________；B的结构简式为________．

(2)D能发生的化学反应类型有________(填序号)．

①酯化反应

②加成反应

③消去反应

④聚合反应

(3)下列关于E的说法中正确的是________(填序号)

①E存在顺反异构

②能使溴的四氯化碳溶液褪色

③能发生水解反应

④分子式为C₁₁H₂₀O₂

(4)写出B→C的化学方程式：________．

(5)写出酸性条件下F→A的化学方程式：________．

(6)若用系统命名法给A命名，A的名称为________．

(7)与C含有相同官能团，分子结构中含有两个－CH₃，一个的同分异构体有________种．

(8)与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9∶2∶1的同分异构体的结构简式为________．

工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．

(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S．

①测得该废水溶液pH＝12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因________________．

②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)，已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．

(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是________．

②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式________．

③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：________．

④已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－632.8 kJ/mol

SO₂(g)＝S(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋269.8 kJ/mol

H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为________．

高纯六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)，制成浆料．

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30％的双氧水少许．

Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1 h，过滤，除去残渣．

Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为x g/L．

请回答：

(1)用电子式表示HCl的形成过程________．

(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是________(填序号)．

①原子半径

②最外层电子数

③金属性

④最高价氧化物对应的水化物的碱性

(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：________．

(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理________________．

(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：________．

(6)步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为________．

(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818 g，溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为________g/L(计算结果保留整数)．

迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效．某同学设计了迷迭香酸的合成线路如图所示：

已知：①RCH₂CHO＋CH₂CHORCH₂CH＝，R、表示烃基或氢原子；

②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．

(1)迷迭香酸分子中所含官能团的名称是羟基、羧基、________和________．

(2)迷迭香酸在无机酸作用下发生水解的化学方程式是________．

(3)A的结构简式是________．

(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是________．

(5)与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式：________、________．

①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；

②1 mol该同分异构体分别与NaHCO₃、NaOH反应时，最多消耗NaHCO₃、NaOH的物质的量分别是1 mol、4 mol．

芳香族化合物X，是一种常用的食用香精．已知X的相对分子质量小于200，X能水解，完全燃烧只生成CO₂和H₂O，且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8％．

(1)X的分子式是________．

(2)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A和C的结构简式．A________　C________．

②B→C的反应类型是________反应，发生该反应的反应条件是________．

③E→F的反应类型是________反应，该反应的化学方程式为________．

④G→H的化学方程式________．

(3)写出所有符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．

分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基，其中一个取代基为甲基，另一取代基是含有的基团．符合上述条件的D的同分异构体有：

1，3－丁二烯是非常重要的有机化工原料．以下是合成PHB(一种可降解的塑料)的路线．

已知：

完成下列填空：

(1)写出C的结构简式：________．反应④的反应条件________．

(2)上述转化过程中属于加成反应的是________(填序号)

(3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的利用率为100％)，则A的结构简式为：________．

(4)核磁共振氢谱可以确定有机物分子中不同化学环境氢原子的种类．例如，核磁共振氢谱表明CH₃CH₂OH中有三种不同化学环境的氢原子．

物质C有一同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱表明该化合物只有两种不同化学环境的氢原子，写出该化合物的结构简式：________．