一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺＋CuS＋4Cl^－＝2[CuCl₂]^－＋S

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的产物为(填化学式)________________．

(2)反应Ⅲ的离子方程式为____________．

(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是___________________．

(4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是________________．

(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL．

已知：Cr₂O₇^2－＋Fe²⁺＋H⁺→Cr³⁺＋Fe³⁺＋H₂O(未配平)

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为________．

②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为________．

高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下：

(1)写出A的结构简式________

(2)写出E中官能团的名称________．

(3)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式________．

①苯的衍生物，且苯环上只有两个对位取代基；

②与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

③氯原子不与苯环上碳原子相连，且与NaOH醇溶液共热不能发生消去反应；

④分子中含有两个甲基．

(4)G可由一种含有醛基的物质和HCN加成制得，写出合成G的化学方程式________．

(5)请设计合理的方案以丙酮(CH₃COCH₃)和甲醇为原料合成有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯

(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．

提示：①合成过程中无机试剂任选；

②合成路线流程图示例如下：

________

已知：①NaNO₂具有强氧化性

②

奥沙拉秦是一种抗菌药．其合成路线如下：

(1)写出下列反应的化学方程式：

水杨酸→A________；A→B________；

(2)写出D的结构简式________；

(3)写出下列反应的反应类型：D→E________，F→奥沙拉秦________；

(4)从整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是________；

(5)F的结构简式为________；

(6)有机物G(结构简式见下图)也可用于合成奥沙拉秦．它的一种同分异构体X是α－氨基酸，能与FeCl₃发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子．X的结构简式为________

2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺(CH₂＝CH－CONH₂)”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性．下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物．

请回答下列问题：

(1)①～⑦反应中属于加成反应的有________，属于消除反应的是________．

(2)写出反应条件②________．

(3)写出结构简式B________，H________．

(4)写出下列反应的化学方程式：

C→D________　E→F________

(5)反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式________、________．

下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H₂O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B．

(1)试写出下列指定物质的化学式：D________，F________．

(2)反应①的化学方程式为______________．

(3)反应④的离子方程式为______________．

(4)上述反应中属于非氧化还原反应的有____________(填写相应反应的序号)

A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物．

(1)画出Y元素离子的结构示意图________；

写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；并用单线桥表示电子转移情况________．

(2)由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为________，该盐的水溶液中各离子浓度有大到小的顺序为________．

(3)若1克A的单质燃烧放出的热量为M kJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：________．

(4)科学家用D、E、X三种元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573K时反应制得了离子化合物X₃DE₄；经测定X₃DE₄中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则DE₄^3－的电子式为________，X₃DE₄与二氧化碳或水均能剧烈反应转化为常见物质，写出其中一个反应的化学方程式：________．

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉(TiO₂)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

已知：Mg(s)＋Cl₂(g)MgCl₂(s)　ΔH＝－641 kJ·mol^－1

Cl₂(g)＋1/2Ti(s)1/2TiCl₄(l)　ΔH＝－385 kJ·mol^－1试回答下列问题：

(1)Ti元素的基态原子的核外电子排布式为________；

(2)钛白粉是利用TiO²⁺发生水解生成钛酸(H₂TiO₃)沉淀，再煅烧沉淀制得的．

TiO²⁺发生水解的离子方程式为________．

(3)反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为________；反应Ⅱ的热化学方程式为________．

(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有________．

(5)在800℃～1 000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如下图所示．

图中b是电源的________极，阴极的电极反应式为________．